二轮复习电解质溶液与离子平衡讲练测导学案

《二轮复习电解质溶液与离子平衡讲练测导学案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、二轮复习电解质溶液与离子平衡讲练测导学案（1课时）考向一、弱电解质的电离与水的离子积讲高考（1）考纲要求1.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。了解电解质的概念。了解强弱电解质的概念。2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.了解水的电离，水的离子积常数。4.了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法。能进行pH的简单计算。（2）命题规律水溶液中的离子平衡是化学平衡的延伸和应用，也是高考中考点分布较多的内容之一。电离平衡重点考查弱电解质电离平衡的建立，电离方程式的书写，外界条件对电离平衡的影响，酸碱中和反应中有关弱

2、电解质参与计算等等。抓好基础知识的复习，理解电离平衡的本质，是解决此类问题的关键。讲考点一、弱电解质及其电离1．弱电解质的电离平衡（1）电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。（2）电离平衡的特征：－+（3）影响因素（以CH3COOHCH3COO+H为例）++①浓度：加水稀释促进电离，溶液中ｎ(H)增大，c(H)减小②温度：升温促进电离（因为电离过程是吸热的）③相关离子：例如加入无水CH3COONa能抑制电离，加入盐酸也抑制电离，加入碱能促进电离，

3、仍然符合勒夏特列原理。2．电离平衡常数（K）----弱电解质电离程度相对大小一种参数（1）电离平衡常数的表达式+-对于一元弱酸HAH+A，平衡时，+-对于一元弱碱MOHM+OH，平衡时，（2）多元弱酸的电离多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1≫K2≫K3，故其酸性取决于第一步。（3）电离平衡常数的化学含义相同条件下，K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸性(或碱性)越强。（4）影响电离平衡常数的因素：K值只随温度变化，升温，K值增大。【归纳总结】相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸溶液的比较与足量活泼中和碱开始与金属＋比较

4、c(H)c(酸)金属反应产的能力反应的速率生H2的量一元强酸小小少相同相同一元弱酸大大多二、水的电离和溶液的pH1．水的离子积（1）定义+-+-H2O=H+OH；△H＞0，KW=c(H)·c(OH)＋－－7室温下纯水中：c(H)＝c(OH)＝1.0×10_mol/L，pH＝7，呈中性。（2）性质+-①溶液中H2O电离产生的c(H)=c(OH)-+②在溶液中，Kw中的c(OH)、c(H)指溶液中总的离子浓度。+++++-酸溶液中c(H)=c(H)(酸)+c(H)(水)≈c(H)(酸)，c(H)(水)=c(OH)；----碱溶液中c(

5、OH)=c(OH)(碱)+c(OH)(水)≈c(OH)(碱)，-+c(OH)(水)=c(H)；+-+-盐溶液显中性时c(H)=c(OH)=c(H)(水)=c(OH)(水)，水解显酸性时++--c(H)=c(H)(水)=c(OH)(水)＞c(OH)，水解显碱性时--++c(OH)=c(OH)(水)=c(H)(水)＞c(H)。（3）水的电离平衡的影响因素①温度：升高温度，促进水的电离，KW增大；降低温度，抑制水的电离，KW减小。②酸、碱：抑制水的电离。③可水解的盐：促进水的电离。2．溶液的pH（1）定义+pH=－lg[H]，广泛pH的

6、范围为0～14。+-注意：当溶液中[H]或[OH]大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。+（2）pH、c(H)与溶液酸碱性的关系0+-pH（25C）c(H)与c(OH)关系(任意温度)溶液的酸碱性+-pH<7c(H)＞c(OH)溶液呈酸性，+-pH=7c(H)=c(OH)溶液呈中性+-pH>7c(H)＜c(OH)溶液呈碱性，（3）有关pH的计算+-+-①酸溶液中，Kw=c(H)·c(OH)≈c(H)(酸)·c(OH)(水)++=c(H)(酸)·c(H)(水)；+--+碱溶液中，Kw=c(H)·c(OH)≈c(OH)(碱)·

7、c(H)(水)=--c(OH)(碱)·c(OH)(水)。②强酸、强碱溶液稀释的计算强酸溶液，pH(稀释)=pH(原来)+lgn(n为稀释的倍数)强碱溶液，pH(稀释)=pH(原来)－lgn(n为稀释的倍数)酸性溶液无限加水稀释，pH只能接近于7，且仍小于7；碱性溶液无限加水稀释时，pH只能接近于7，且仍大于7。pH值相同的强酸（碱）溶液与弱酸（碱）溶液稀释相同的倍数时，强酸（碱）溶液pH值的变化比弱酸（碱）溶液pH值的变化幅度大。③强酸、强碱溶液混合后溶液的pH计算+酸过量→c(H)→pH恰好完全反应，pH=7-+碱过量→c(OH

8、)→c(H)→pH【特别提醒】pH之和等于、大于、小于14的意义（1）意义：酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度。已知酸、碱溶液的pH之和为14，则等体积混合时：（2）若强酸和强碱溶液混合后，溶液的pH＝7①若pH酸＋pH碱＝14则V