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时间：2018-07-17
《专题10 电解质溶液与离子平衡（测）-2018年高考化学二轮复习讲练测（解析版）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2018届高三二轮复习讲练测之测案【新课标版化学】专题十电解质溶液与离子平衡总分100分时间45分钟班级_______学号_______得分_______一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共50分）1．【福建省三明市第一中学2018届高三上学期第二次月考】下列说法正确的是（）A．HS－的水解方程式为：HS－+H2OH3O++S2－B．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小C．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D．100℃时，pH=12的纯碱溶液中：c(OH－)=1.
2、0×10－2mol•L－1【答案】B2．【陕西省西安市“八校”2018届高三联考】25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．将Na2CO3溶液用水稀释后，pH变大，Kw不变B．向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水，c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变C．pH=4.75浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)3、a和Vb，则10Va=Vb【答案】B【解析】A．将Na2CO3溶液用水稀释后，pH变小，Kw不变，故A错误；B．向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水，溶液仍为AgCl的饱和溶液，此时c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变，故B正确；C．pH=4.75、浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中存在电荷守恒，pH为2和3的CH3COOH溶液，后者电离程度大，pH为2的CH3COOH的浓度大于pH为3的CH3COOH溶液的浓度的10倍，设pH为2的醋酸浓度为x，PH=3的醋酸浓度为y，则有Va×4、x=Vb×y，则，即Vb＞10Va，故D错误；答案为B。3．【河南省中原名校2018届高三上学期第五次联】在25℃下，稀释HA、HB两种酸溶液，溶液pH变化的曲线如图所示，其中V1表示稀释前酸的体积，V2表示稀释后溶液的体积，a点时，HB溶液中B的物质的量分数，下列说法正确的是（）A．HA、HB都是弱酸B．加水稀释过程中，δ(B)减小C．NaB溶液中，c(Na+)=c(B-)+c(OH-)D．曲线上b、c两点c(B-)/[c(HB)·c(OH-)]相等【答案】D【解析】A、酸稀释前pH=2，lg=2，=100，HA酸的pH5、=4说明HA是强酸，HB酸的pH<4说明HB是弱酸，选项A错误；B、a点时，HBH++B-，加水稀释过程中，促进酸的电离，n(B-)增大，但水增加的量比B-增加的量大，c(B-)减小，n(H+)增大、n(OH-)减小，但不明显，故δ(B-)==，稀释过程中，减小，酸电离的不变，所以δ(B-)增大，选项B错误；C、根据电荷守恒NaB溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(B-)+c(OH-)，选项C错误；D、曲线上b、c两点==，温度不变，比值一定不变，选项D正确。答案选D。学￥科3网4．【北京市石景山区2018届高三第一学期6、期末】亚砷酸(H3AsO3)是三元弱酸，可以用于治疗白血病，H3AsO3水溶液中含砷物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如下图，下列说法正确的是（）A．H3AsO3的电离方程式为：H3AsO33H++AsO33¯[来源:Z§xx§k.Com]B．H3AsO3第一步的电离常数为Ka1，则Ka1＝10—9.2C．H3AsO3溶液的pH约为9.2D．pH＝12时，溶液中c(H2AsO3－)+2c(HAsO32－)+3c(AsO33－)+c(OH－)＝c(H+)【答案】B选项D错误。答案选B。5．7、【辽宁葫芦岛市2017-2018学年高三上学期期末】某温度下，向一定体积0.1mol/L氨水溶液中逐滴加入等浓度的HCl溶液，溶液中pOH[pOH=-lgc(OH)]与pH的变化关系如图所示，则下列说法错误的是（）A．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同B．M点所示溶液导电能力弱于Q点C．Q点消耗盐酸溶液的体积等于氨水溶液的体积D．M点所示溶液中c(NH4+)>c(OH-)【答案】C水的体积，故C说法错误；D、M点溶液显酸性，溶质为NH4Cl或NH4Cl和HCl混合物，因此有c(NH4＋)>c(OH－)，故D说法正确。6．8、【天津市和平区2018届高三上学期期末】常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．向NH4Cl 溶液中加入NaOH 溶液至呈中性，溶液中c(Na+)=c(NH3·H2O)B．用少量水稀释0.1mol·L-1氨水时; 溶液中减小C．将Na2CO3溶液从20℃升温至30 ℃，溶液中增大D．pH= 5.
3、a和Vb，则10Va=Vb【答案】B【解析】A．将Na2CO3溶液用水稀释后，pH变小，Kw不变，故A错误；B．向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水，溶液仍为AgCl的饱和溶液，此时c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变，故B正确；C．pH=4.75、浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中存在电荷守恒，pH为2和3的CH3COOH溶液，后者电离程度大，pH为2的CH3COOH的浓度大于pH为3的CH3COOH溶液的浓度的10倍，设pH为2的醋酸浓度为x，PH=3的醋酸浓度为y，则有Va×
4、x=Vb×y，则，即Vb＞10Va，故D错误；答案为B。3．【河南省中原名校2018届高三上学期第五次联】在25℃下，稀释HA、HB两种酸溶液，溶液pH变化的曲线如图所示，其中V1表示稀释前酸的体积，V2表示稀释后溶液的体积，a点时，HB溶液中B的物质的量分数，下列说法正确的是（）A．HA、HB都是弱酸B．加水稀释过程中，δ(B)减小C．NaB溶液中，c(Na+)=c(B-)+c(OH-)D．曲线上b、c两点c(B-)/[c(HB)·c(OH-)]相等【答案】D【解析】A、酸稀释前pH=2，lg=2，=100，HA酸的pH
5、=4说明HA是强酸，HB酸的pH<4说明HB是弱酸，选项A错误；B、a点时，HBH++B-，加水稀释过程中，促进酸的电离，n(B-)增大，但水增加的量比B-增加的量大，c(B-)减小，n(H+)增大、n(OH-)减小，但不明显，故δ(B-)==，稀释过程中，减小，酸电离的不变，所以δ(B-)增大，选项B错误；C、根据电荷守恒NaB溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(B-)+c(OH-)，选项C错误；D、曲线上b、c两点==，温度不变，比值一定不变，选项D正确。答案选D。学￥科3网4．【北京市石景山区2018届高三第一学期
6、期末】亚砷酸(H3AsO3)是三元弱酸，可以用于治疗白血病，H3AsO3水溶液中含砷物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如下图，下列说法正确的是（）A．H3AsO3的电离方程式为：H3AsO33H++AsO33¯[来源:Z§xx§k.Com]B．H3AsO3第一步的电离常数为Ka1，则Ka1＝10—9.2C．H3AsO3溶液的pH约为9.2D．pH＝12时，溶液中c(H2AsO3－)+2c(HAsO32－)+3c(AsO33－)+c(OH－)＝c(H+)【答案】B选项D错误。答案选B。5．
7、【辽宁葫芦岛市2017-2018学年高三上学期期末】某温度下，向一定体积0.1mol/L氨水溶液中逐滴加入等浓度的HCl溶液，溶液中pOH[pOH=-lgc(OH)]与pH的变化关系如图所示，则下列说法错误的是（）A．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同B．M点所示溶液导电能力弱于Q点C．Q点消耗盐酸溶液的体积等于氨水溶液的体积D．M点所示溶液中c(NH4+)>c(OH-)【答案】C水的体积，故C说法错误；D、M点溶液显酸性，溶质为NH4Cl或NH4Cl和HCl混合物，因此有c(NH4＋)>c(OH－)，故D说法正确。6．
8、【天津市和平区2018届高三上学期期末】常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．向NH4Cl 溶液中加入NaOH 溶液至呈中性，溶液中c(Na+)=c(NH3·H2O)B．用少量水稀释0.1mol·L-1氨水时; 溶液中减小C．将Na2CO3溶液从20℃升温至30 ℃，溶液中增大D．pH= 5.
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