电解质溶液与离子平衡

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1、一、选择题(14×1'=14')[第03章电解质溶液与离子平衡]1、一种酸的强度与它在水溶液中的哪一种数据有关？（C）A、浓度B、活度C、解离常数D、解离度2、下列溶液中，H+浓度最大的是（D）A、1.0mol/LHAcB、1.0mol/LH3PO4（Ka,1=6.92×10-3）C、0.40mol/LHC1D、0.30mol/LH2SO43、对于强电解质溶液，下列说法错误的是（A）A、浓度越大，活度系数越大B、浓度越大，活度系数越小C、浓度极稀时，活度系数接近于1D、活度系数越小，表观电离度也越小4

2、、下列各组分子离子中，不属于共轭关系的是（B）A、HC1~C1-B、H2CO3~CO32-C、H2CO3~HCO3-D、NH4+~NH35、乙酸在液氨和在液态HF中分别是（C）A、弱酸和强碱B、强酸和强碱C、强酸和弱碱D、弱酸和弱碱6、0.05mol/LHCN溶液中，若有0.01%的HCN解离，则HCN的解离常数为（C）A、5×10-8B、5×10-6C、5×10-10D、2.5×10-77、下列物质按碱性由弱到强排列顺序是（C）A、OH-

3、H-

4、a(HAc)=1.76×10-5，Kb(NH3)=1.79×10-5，NH4Ac溶液的pH为（B）A、明显＞7B、≈7C、明显＜7D、=011、BaSO4在下列哪种溶液中溶解度最大？（A）A、1mol/LNaC1B、1mol/LH2SO4C、2mol/LBaC12D、纯水12、难溶硫化物如FeS、CuS、ZnS等有的溶于盐酸溶液，有的则不溶，主要是因为它们的（C）A、酸碱性不同B、溶解速度不同C、KSp不同D、晶体结晶不同。13、CaF2饱和溶液的浓度为2×10-4mol/L，则CaF2的溶度积为（D

5、）A、8×10-4B、4×10-4C、8×10-8D、3.2×10-1114、在[I-]=0.1mol/L的溶液中，PbI2的溶解度（S）可表示为（C）A、S=B、S=C、S=100KspD、S=25Ksp二、填空题(21×1'=21')15～16(2)、考虑强电解质溶液中离子之间的作用，应该用________代替浓度，它的含义是_________。活度；电解质溶液中实际可起作用的离子浓度17～19(3)、弱电解质解离度表示_________________；强电解质解离度表示____________

6、_____，称为___________。已解离分子占分子总数的分数；溶液中离子间相互牵制作用的强弱程度；表观解离度20～22(3)、溶液的酸度指______________，0.1mol/LHC1的酸度为_____________，0.1mol/LHAc的酸度为__________________。溶液中H+的浓度；0.10mol/L；1.33×10-3mol/L（pH=2.87）23～24(2)、在1L0.10mol/LNH3·H2O中，加入一些NH4C13晶体，溶液的pH会____________

7、___，NH3·H2O的碱常数__________。（变大，变小，不变）变小；不变25～26(2)、Ksp与其他平衡常数一样，与难溶强电解质的_______和_________有关。本性；温度27～28(2)、难溶强电解质的同离子效应使其溶解度_______，它的盐效应使溶解度___________。明显降低；略有增大29～32(4)、在含有C1-和CrO42-的混合溶液中，它们的浓度均为0.10mol/L，当逐滴加入Ag+时，_______先沉淀。沉淀刚开始析出时，Ag+浓度为________。继续

8、加入Ag+，当另一种离子开始沉淀时，Ag+浓度为_______，C1-浓度为________。已知Ksp(AgC1)=1.77×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12。AgC1；1.77×10-9mol/L；3.35×10-6mol/L；5.3×10-5mol/L33～35(3)、各难溶金属的硫化物或氢氧化物的Ksp值一般差别较大，通过调节溶液_______，以控制_______或________浓度，能有效地分离各种沉淀物或金属离子