电解质溶液-离子平衡图像.ppt

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1、《电解质溶液》小专题----------离子平衡图像题知识内容多题型变化多知识综合性强解决问题能力要求高定性与定量互相结合本题型特点关于离子平衡图像，高考考了什么？全国卷2018年3卷（溶解平衡图像）2017年1卷13题（滴定图像）、2卷12题（粒子分布图像）、3卷13题（涉及溶解平衡的离子分布图像）2016年1卷12题（滴定图像）2015年1卷13题（稀释图像）2014年1卷11题（溶解平衡图像）接受、吸收、整合化学信息的能力1.通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察，以及实验现象、实物、模型的

2、观察，对图形、图表的阅读，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力2.从提供的新信息中，准确地提取实质性内容，与已有知识整合，重组为新知识块。2018考试说明典例剖析题型一、稀释图像(2015全国Ⅰ卷·13)浓度均为0.1mol·L−1、体积分别为V0的MOH溶液和ROH溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随lg(V∕V0)的变化如图所示，下列叙述错误的是（）A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于aC．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH−)相等D．当lg(V

3、／V0)＝2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)／c(R+)增大（1）水的电离程度：a点b点（填>,<或者=）（2）该温度下ROH电离平衡常数约为。稀释图像突破口：①抓“点”：起点等特殊点②抓“线”：PH图像的斜率判断强弱（斜率越大酸碱性越）③联“想”：电离、水解、稀释规律考点拓展训练：强<1.11×10-5题型二、粒子分布图像(2017.全国卷2)改变0.1mol•L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示，已知，下列叙述错误的是（）A

4、．pH=1.2时，B．C．pH=2.7时，D．pH=4.2时，典例剖析（1）你知道A、B、C分别表示H2A、HA-、A2-哪种微粒吗？（2）C(H+)=C(HA-)+C(A2-)×2+C(OH-)是否正确？粒子分布图像突破口：①抓“点”：交点等特殊点②抓“线”：一定要搞清各条曲线的归属是否要作辅助线③联“想”：运用三大守恒考点拓展训练：ABC题型三、溶解平衡图像(2015.山东卷)某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图

5、所示，据图分析，下列判断错误的是（　　）典例剖析KSP的计算物质对溶解平衡的影响水的离子积常数溶解平衡曲线的认识A．Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Cu（OH）2]B．加适量NH4CL固体可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH-）乘积相等D．Fe（OH）3、Cu（OH）2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和BFe(OH)3(s)⇌Fe3+(aq)+3OH-(aq)+NH4+溶解平衡图像突破口：①抓“点、线、面”②联“想”：溶解平衡原理、溶度积规则分析考点拓展训练：（1）

6、结合该图，化工流程中除去1mol/LCu2+中的Fe3+，最适宜的PH范围（2）该温度下，d点是否处于饱和状态？13题型四、滴定图像（2016年全国1卷）298K时，在20.0ml0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol/L氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是 （）A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0mLC．M点处的溶液c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)D．N点处的溶液

7、中pH＜12典例剖析D20指示剂的选择中性点、中和点判断离子浓度大小比较PH的判断滴定图像突破口：①抓“五点”：起点（N）、中性点(M)、中和点(Q)、一半点（P）、过量点（R）②抓“溶质”：据反应分析各点溶质组成是基础③联“想”：运用三大守恒考点拓展训练：（1）M、N、Q、P、R点水的电离程度最大的点是？（2）P点离子浓度关系是否正确：c(NH3·H2O)＞c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)20Q10PR40Qc(NH4+)＞c(Cl-)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(

8、H+)√P点:c(NH3·H2O)=c(NH4Cl)探究活动利用题设信息，按考点要求，自主编写命制选择题！室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定等体积浓度均为0.1mol·L-1的三种酸（HA、HB、HD）溶液，滴定的曲线如图考点要求：A、判断酸性强弱B、滴定至P点时，粒子浓度关系C、PH=5时，离子浓度（A-、B-、D-）关系D、中和百分数100%时，（HA、HB、HD、H+、OH-）浓度关系E、其他考点（一,二小组）（三,四小组）（五,六小组）（