电解质溶液和离子平衡

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1、第03章电解质溶液和离子平衡;选择题、下列物质在水溶液中电离时，（）能生成Cl-A、氯化钙B、次氯酸钠C、氯酸钾D、氯水、下列物质中是弱电解质的是（）A、NaAcB、NH4ClC、KNO3D、H2S、下列物质的水溶液呈中性的是（）A、NaClB、K2CO3C、Al2(SO4)3D、(NH4)2SO4、下列化合物中属于强电解质的有（）A、氯化钠B、蔗糖C、碳酸D、汽油、下列化合物中属于非电解质的有（）A、氨B、汽油C、硝酸银D、水、下列物质中是弱电解质的是（）A、BaSO4B、HCNC、Ba(OH)2D、NH4Cl、0.1mol/LCaCl2溶液

2、中Cl-浓度为（）mol/LA、0.1B、0.2C、0.3D、0.4、下列反应的离子方程式可以用H++OH-=H2O表示的是（）A、NaOH和HAcB、KOH和HNO3C、Ba(OH)2和H2SO4D、NH3·H2O和HAc、0.1mol/LH2SO4溶液中H+浓度为（）mol/LA、0.1B、0.2C、0.3D、0.4、下列物质中属于易溶强电解质的是（A）A、Na2SO4B、H2OC、H2CO3D、CaCO3、下列物质中属于难溶强电解质的是（B）A、KClB、CaCO3C、ZnD、SO2、下列物质中属于弱电解质的是（A）A、H2CO3B、Na

3、OHC、H2SO4D、KCl、下列物质中属于非电解质的是（D）A、NaClB、BaSO4C、CuD、NH3、下列各组物质中，全都是弱电解质的是（D）A、醋酸、氨水、盐酸B、氢硫酸、硫酸、硝酸银C、氢氧化钾、氨水、碳酸D、氢硫酸、碳酸、氨水、下列电离方程式正确的是（C）A、Al2(SO4)32Al3++3SO42-B、H2CO32H++CO32-C、NaHCO3=Na++HCO3-D、HAc=H++Ac-、0.1mol/LHAc溶液中，[H+]（C）mol/LA、=0.1B、>0.1C、=1.32×10-3D、=7.6×10-12、0.1mol/

4、LNH3·H2O溶液中，[H+]（D）mol/LA、=0.1B、>0.1C、=1.32×10-3D、=7.6×10-12、在H2CO3H++HCO3-平衡体系中，能使电离平衡向左移动的条件是（B）A、加氢氧化钠B、加盐酸C、加水D、升高温度、溶液中有（A）参加的反应叫做离子反应A、易溶强电解质B、难溶强电解质C、弱电解质D、非电解质、用（D）的离子形式表示离子反应的式子叫做离子方程式A、非电解质B、弱电解质C、难溶强电解质D、易溶强电解质、对于离子反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，正确的离子方程式是（C）A、CO32-+2

5、H+CO2↑+H2OB、CO32-+2H+CO2↑+H2OC、CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OD、CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O、下列离子方程式正确的是（B）A、硫化亚铁与盐酸S2-+2H+→H2S↑B、硝酸钡与硫酸钠Ba2++SO42-=BaSO4↓C、醋酸与氢氧化钠HAc+OH-→H2O+Ac-D、石灰石与盐酸CO32-+2H+→CO2↑+H2OE、氯化铝与氨水Al3++3OH-→Al(OH)3↓、水是（B）A、强电解质B、弱电解质C、非电解质D、单质、常温下，水的离子积常数等于（D）A、107B、10-7C、10

6、14D、10-14、纯水中[H+]等于（B）mol/LA、107B、10-7C、1014D、10-14、某溶液的[H+]=0.001mol/L，该溶液的pH等于（B）A、-3B、3C、-11D、11、某溶液的[OH-]=0.001mol/L，该溶液的pH等于（D）A、-3B、3C、-11D、11、0.1mol/LHCl溶液的pH等于（B）A、0.1B、1C、0.2D、13、0.1mol/LNaOH溶液的pH等于（D）A、0.1B、1C、0.2D、13、下列叙述正确的是（B）A、[H+]越大，酸性越强，溶液的pH值越大B、若[H+]=[OH-]，

7、则溶液为中性C、若pH=0，则表示溶液中的[H+]=0mol/LD、若[OH-]>10-7mol/L，则溶液显酸性、下列溶液中酸性最强的是（D）A、pH=5B、[H+]=10-4mol/LC、[OH-]=10-8mol/LD、[OH-]=10-12mol/L、在酸性溶液中，下列叙述正确的是（C）A、只有H+存在B、pH≤7C、[OH-]<[H+]D、[OH-]>10-7mol/L、已知成人胃液的pH=1，婴儿的胃液pH=5，则成人胃液中[H+]是婴儿胃液中[H+]的（D）A、5倍B、倍C、10-4倍D、104倍、在0.1mol/L氨水中，要使其

8、电离度和pH值都减小，应加入的物质时（D）A、NH3B、H2OC、NaOHD、NH4Cl、下列物质中属于强酸强碱盐的是（A）A、NaClB、NaAcC