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《高考化学二轮复习 物质结构 元素周期律学案新人教版.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、物质结构元素周期律【学习目标】1、理解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数的概念,以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。2、以第一、二、三周期的元素为例,掌握核外电子排布规律。3、理解离子键、共价键的含义。了解键的极性。4、掌握元素周期律的实质及元素周期表(长式)的结构(周期、族)。5、以第三周期为例,掌握同一周期内元素性质(如:原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系;以ⅠA和ⅡA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
2、【考情分析】1、考纲要求:（1）了解元素、核素和同位素的含义； （2）了解原子的构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系； （3）了解原子核外电子排布规律； （4）掌握元素周期律的实质，了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用； （5）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系； （6）以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系； （7）了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律； （8）了
3、解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。2、考试题型：选择题、选考题【课前学习案】（15分钟）1、结合答案分析第一章复习检测习题，找出出错原因，思考解决这类题的办法。（要求：用不同颜色的笔将错题、错误选项改正。）题号错误或得分低的原因改进方法2、回顾本章知识：①原子结构：②化学键：③元素周期律和元素周期表：【课上学习案】一、预习检查：抽查部分学生的错题分析情况（5分钟）二、试卷学情分析1.考查重点：元素化合物知识的综合应用2.存在的问题：（1）对于元素最高价氧化物对应的水化物是什么物质不清楚，由此延伸
4、出的酸碱性比较问题更是无从下手；（2）对于非金属元素氢化物的化学式如何书写不清楚，也不会比较氢化物的稳定性；（3）不会根据已知问题解决未知问题，对于元素周期表的量变到质变的变化本质理解不到位。3.正答率和得分率低的试题Ⅰ客观题：元素周期表的结构相关的问题Ⅱ主观题：根据原子结构相关知识推断元素种类三、试题精讲题号主要错因讲评侧重点出错率在65%以上的题123四、纠错巩固训练1.W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17;X与W同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半
5、;含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是( )A.金属性:Y>ZB.氢化物的沸点:X>WC.离子的还原性:X>WD.原子及离子半径:Z>Y>X2.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半,Y与M可形成化合物M2Y，说法正确的是( )A.氢化物的还原性:X>Y>ZB.简单离子的半径:M>Z>Y>XC.YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO43.元素在周期表中的位置,反映了元
6、素的原子结构和元素的性质,说法正确的是( )A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同4.A、B、C、D4种元素的核电荷数依次增大,它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等,D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。请回答下列问题:(1)4种元素的符号依次是A ,B ,C ,
7、D 。它们的原子半径由大到小的顺序是 。 (2)试写出4种元素的离子结构示意图:A ,B ,C ,D 。 它们离子的半径由大到小的顺序是 。 (3)它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是 ,分别比较它们酸性和碱性的强弱 。 (4)写出能够生成的气态氢化物的化学式: ,比较其稳定性: ,理由是 。 5.根据原子结构理论和元素周
8、期律,请回答关于114号元素(此元素尚未命名,暂以X代替其化学符号)的几个问题。(1)原子核外有几个电子层?最外层电子数可能是多少?(2)它在周期表中位于第几周期?第几族?属于金属元素还是非金属元素?(3)写出它的最高价氧化物及对应水化物的化学式。(4)写出它的氯化物的化学式。五、课堂小结1、学生易错原因没有建立完整的知识体系，对于元素周期律的本质理解不到位，不能通过判断原子结构进而判断元素周期律中体现的各类性质的递变。2、方法归纳（1）元
