高考化学第二轮复习专题八物质结构元素周期律教学案

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1、专题八物质结构元素周期律【考纲要求】1.了解元素、核素和同位素的含义；了解原子构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系；了解原子核外电子排布。２.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。以第三周期为例掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。以ⅠＡ和ⅦＡ族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。３.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。４.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。【考点聚焦】以第3周

2、期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。这部分内容每年都会有试题，可以是选择题，也可以是结合物质结构的元素化合物推断题。[知识梳理]一、原子结构１.原子组成与结构[例1]⑴根据粒子，回答下列问题：①所含有的质子数是，中子数是，电子数是，质量数是。②该粒子的结构示意图是；它的半径与氯原子的半径大小比较是比氯原子半径；3717Cl与3517Cl之间的关系是互为。⑵某元素R的阳离子（R2＋）

3、的核外电子数为a,则它的质子数为；如果某粒子的结构示意图为，当该粒子为原子时，x与z的关系为x=；当z=9，x=8时，该粒子的符号为。[例2]⑴用下面的原子或离子结构示意简图的编号（A、B、C、D）填空：①电子层排布相同的是。②属于同种元素的是。③属于金属元素的是。④属于稀有气体元素的是。⑵下列各题中的物质均由核电荷数为1—10的元素组成。请填写化学式：7①只有两个原子核和两个电子组成的分子是。②1个最外层有5个电子的原子和3个只有1个电子的原子结合的分子是。③由3个最外层是6个电子的同种原子结合而成的分子是；

4、由5个原子核、10个电子结合而成的分子是。2.核外电子排布规律[例3]⑴画出下列原子(离子)结构示意图：He:N:Si:S2－:Ca2＋:⑵下列叙述中正确的是()A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同；B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布；C.两原子若核外电子排布相同，则一定属于同种元素；D.不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子。构成原子的粒子之间的关系①质量关系：质量数（A）=　　　　＋　　　　　　②电荷数关系：原子的核电荷数=　　　　=　　　　　阳离子

5、（Mn＋）：核电荷数=　　　　　　　=　　　　　　＋　　　　阴离子（Rn－）：核电荷数=　　　　　=　　　　　　－　　　　　　同位素的有关概念比较元素同位素核素同素异形体概念具有相同的同一类的总称相同而不同的元素的不同互称为同位素具有一定数目和一定数目的一种由元素组成的结构和性质的互称为同素异形体范围宏观概念，对同类原子而言，既有游离态又有态微观概念，对某种元素的原子而言，因有同位素，原子种类元素种类微观概念，指元素的具体的某个宏观概念，同种元素构成两种以上的特征以单质或化合物形式存在，性质通过形成单质或化合物

6、来体现同位素性质几乎相同，性质不同，各天然同位素所占的原子百分数一般不变。具有真实的质量，不同核素的质量不相同化学性质相似，但是物理性质差异较大二、元素周期表、元素周期律71.请画出简单的元素周期表（要求有1－20号元素、周期及族排列顺序、每个主族元素的名称和符号、金属与非金属元素的分界线及其两边的元素,见附表）[例4]两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1∶2。若两种元素的原子序数分别为p和q，则对下列p和q可能的关系概括得最完全的是()①p＋q=15　②p=q＋5③p=q－5　　　　　④p＋q=22A

7、．①④　　　　B．①③④C．①②③④　　　　　D．①②④2.元素周期律[例5]各组微粒的半径比较，正确的是()①F＜F－＜Cl－　　②O2－＜Mg2＋＜Al3＋③Ca2＋＜Ca＜Ba　　④S2－＜Se2－＜Br－A．①③　　　B．②③C．③④　　　　　D．①④[例６]已知同周期的X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列判断不正确的是（　　）A．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱C．原子半径按X、Y、Z的顺序减小D．

8、气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱性质递变规律⑴总结微粒半径比较的规律：a.同周期元素原子半径，随原子序数的递增逐渐　　　　　；b.同主族元素原子半径，随原子序数的递增逐渐　　　　　；c.同主族元素离子半径，随原子序数的递增逐渐　　　　　；d.具有相同电子层结构的阴阳离子，其半径随原子序数的递增逐渐　　　　。⑵周期表中元素单质的性质呈现怎样的变化规律？a.同周期从左到右，随原子序