高考化学复习《物质结构元素周期律》习题.doc

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1、高三年级二轮复习专题复习四物质结构元素周期律考纲解读：1、了解原子结构及同位素的概念。2、掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、以及质量数与质质数、中子数之间的相互关系。3.掌握原子核外电子排布、原子半径和主要化合价的周期性变化.4.认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子周期性排布的结果，从而理解元素周期律的实质.典型例题：例1：（08东城）5、下列各组物质的熔点变化规律，与它们的化学键无关的是（）A、F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高B、Li、Na、K、Rb的熔点依次降低C、NaF、Na

2、Cl、NaBr、NaI的熔点依次降低D、晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次升高例2：（东城）2、最近意大利罗马大学的FulvioCacace等科学家获得了具有理论研究意义的分子N4，其结构与白磷相似，一个N4分子中的四个氮原子位于正四面体的四个顶点，如图所示，下列关于N4的说法中正确的是（）A、N4是一种新型的化合物B、N4与N2互为同素异形体C、N4稳定性比白磷差D、N4属于原子晶体例3：（08北京宣武）．右图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（）abcdefA．b、

3、c、e三种元素的原子半径大小关系：e>c>bB．六种元素分别形成的单质晶体中，d的熔、沸点最高C．c的氢化物沸点比f的氢化物沸点低D．b元素除0价外，只有一种化合价例4：（08海淀3月）．X、Y、Z和R为原子序数依次递增的四种元素。其中X、Y同周期，X的最高正价是最低负价绝对值的3倍，Y、Z、R同主族，R为人体所需的微量元素。下列说法不正确的是（）A．127R—的核外含有54个电子B．Y、Z、R的氢化物的稳定性逐渐减弱C．有lmolY的单质与水发生反应则转移电子的物质的量为2molD．在含有Z单质的水溶液中，通入

4、足量XO2气体，则溶液由黄色变为无色例5：（08丰台X、Y是周期表前二十号元素，已知X、Y之间原子序数相差3，X、Y能形成化合物M。下列说法正确的是（）A．若M属于离子晶体，则其中可能含有非极性键　B．若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体C．若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M只有四种D．若X、Y处于同一周期，则化合物M不可能是非极性分子强化训练：1、（08西城）．右图为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，下说法中不正确的是（）dabcA．原子半径大小顺序是c＞

5、b＞d＞aB．d的氢化物比a的氢化物稳定C．a和d的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子D．a、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c＞b＞a2、（08西城））．下列关于ⅠA族和ⅡA族元素的说法正确的是（）A．ⅠA族和ⅡA族的元素均为金属元素B．在同一周期中，单质与水反应，ⅠA族比ⅡA族剧烈C．在同一周期中，单质的熔点，ⅠA族比ⅡA族高D．ⅠA族与ⅡA族阳离子核外电子排布与同周期的稀有气体原子相同3、（08延庆）16．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600

6、.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、-2+2-2下列叙述正确的是（）A．T的氢化物沸点高于Q的氢化物沸点B．L、M的单质与稀盐酸反应速率：M>LC．T、Q的氢化物常态下均为无色气体D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等4（08宣武）．X、Y均为短周期元素，且X为ⅠA族元素，Y为ⅥA族元素。下列说法正确的是（）A．X的原子半径大于Y的原子半径B．由X、Y组成的离子化合物中阴离子核外有18个电子C．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物D．由X、Y组成的化合物，溶于水后溶液呈碱性5（08

7、东城一模-10）、应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（）①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A、①③④B、①③⑥C、③④⑤D、②④⑥6、（09北京石景山）右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（）①

8、②③④⑤A．元素①位于第二周期第ⅣA族B．气态氢化物的稳定性：④＞②C．元素的最高正化合价：③＝⑤D．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④7、（09北京西城区）已知1～18号元素的离子aW2+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数：c＞bB．氢化物的稳定性：H2Y＜HZC．离子的还原性：Y2－＜Z－D．原子半径：r(X)＜r(W)8