物质结构元素周期律复习.doc

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1、高一化学科学案序号14高一年级班教师梁招裕学生章节复习——物质结构元素周期律【学习目的】掌握元素周期表和元素周期律的基本规律【学习重、难点】元素周期表和元素周期律的应用【学习内容】学会默写主族元素的元素符号：一、元素周期表的基本规律1、周期表的结构短周期长周期不完全周期周期序数一二三四五六七元素种素2种88181832最多容纳32种0族元素序数21018365486118（待发现）主族纵行（列）121314151617族序数ⅠAⅡAIIIAⅣAⅤAⅥAⅦA副族纵行（列）345671112族序数ⅠBⅡBIIIBⅣBⅤBⅥBⅦB第Ⅷ族第8、9、10共3个纵行0族第18纵行2

2、、几个重要等式：(1)确定周期表的位置：周期序数与原子电子层数的关系：周期序数=电子层数主族序数与最外层电子数的关系：主族序数=最外层电子数=最高化合价(2)构成原子的各种微粒及相互关系①电性关系：质子数==核电荷数==核外电子数==原子序数②质量关系：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)③阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数④阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数(3)元素的化合价有关规律：主族元素的最高正化合价＝主族序数＝最外层电子数；(O、F无正价）主族元素的最低负化合价＝最高正化合价－8（非金属元素）。3、基本概念——元素、核素、同位素、同素异形体（1

3、）元素：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子叫元素。（2）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素（每种原子就是一个核素，氢元素有3种核素）（3）同位素：具有相同的质子数和不同的中子数的同一元素的不同原子互称同位素（或同一元素的不同核素）（如H和D、T）（4）同素异形体：同种元素组成的不同单质（如石墨和金刚石、氧气和臭氧）二、元素周期律的基本规律1、原子核外电子排布规律（1）能量最低原理：电子在排布时的次序为：K→L→M……（2）各电子层容纳电子数规律：①每个电子层最多容纳2n2个电子(n＝1、2……)．②最外层容纳的电子数≤8个(K层为最外层时≤2

4、个)，次外层容纳的电子数≤18个，倒数第三层容纳的电子数≤32个。例如：当M层不是最外层时，最多排布的电子数为2×32＝18个；而当它是最外层时，则最多只能排布8个电子．2、核外电子数相同的微粒（带方框的为电子排布相同的微粒）（1）2e-微粒：He,H-,Li+,Be2+H2,（2）10e-微粒：分子：Ne,HF,H2O,NH3,CH4;阳离子：Na+,Mg2+,Al3+,H3O+,NH4+阴离子：F-,O2-,N3-,OH-,NH2-（3）18e-微粒：阳离子：K+,Ca2+;阴离子：Cl-,S2-,P3-，，HS-;分子：Ar,HCl,H2S,PH3,SiH4,F2

5、,H2O2,N2H4,CH3CH3，CH3OH等3、元素周期律：元素的性质（电子层排布、原子半径、元素的主要化合价、元素的金属性和非金属性）随原子序数的递增而呈周期性变化的规律。（1）电子层排布：第一层：1→2；第二层：1→8；第三层：1→8；……（2）主要化合价：第一周期：+1→0；第二周期：+1→+5，-4→0；第三周期：+1→+7，-4→0；……（3）原子半径：同周期（从左到右），原子半径逐渐减小（除稀有气体外）。（4）金属性和非金属性：同一周期从左到右，金属性逐渐减弱；非金属性逐渐增强。4、微粒的半径规律：（三看：看电子层数、再看核电荷数、最后看电子数）总体规律

6、：一般电子层数越多，微粒的半径越大（1）同周期元素（电子层数相同）：原子的半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na>Mg>Al>Si，（2）同主族元素（电子层数递增）：原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如LiF－>Na＋>Mg2＋>Al3＋（4）同元素形成的微粒：核外电子数越多，半径越大。如Fe3＋

7、命名委员会将长式元素周期表原先的主、副族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为18列。按这个规定，下列说法不正确的是A．只有第2列元素的原子最外层有2个电子B．第14列元素形成的化合物种类最多C．第3列元素种类最多D．第16、17列元素并非全部为非金属元素2、我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是A．Sm与Sm互为同位素B．Sm与Sm的质量数相同C．Sm与Sm是同一种核素D．Sm与Sm的核外电子数和中子数均为623、某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在agHmX中