物质结构-元素周期律复习总结.doc

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1、蚇第一章《物质结构元素周期律》总结膇一、原子结构膃[核电荷数、核内质子及核外电子的关系]原子：核电荷数＝核内质子数＝原子核外电子数螁注意：(1)阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数肀阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数薆[质量数]用符号A表示．将某元素原子核内的所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的整数值，叫做该原子的质量数．羃说明(1)质量数(A)、质子数(Z)、中子数(N)的关系：A＝Z+N．蒈(2)符号X的意义：元素符号为X，质量数为A，核电荷数(质子数)为Z的一个原子膈掌握核外电子运动的特征以及核外电子排布的基本规律。羆①核外电子层能量不同蚄

2、电子层数（n）薀1芆2蒅3蒄4蚁5虿6袄7膄……葿表示符号螇K芄L羅M蒀N腿O羇P莁Q薁……芈离核远近能量高低蒇n值越大，电子离原子核越远，电子具有的能量越高膁②电子排布规律“一低四不超”荿二、元素周期律：莆（1）概念：元素的随着递增而呈周期性的变化，规律叫元素周期律。袆(2)实质：元素性质的周期性变化是元素原子周期性变化的必然结果。袂(3)表现形式：莀核外电蝿子排布芅最外层电子数由1递增至8(若K层为最外层则由1递增至2)而呈现周期性变化。蚂原子半径蒁原子半径由到(稀有气体元素除外)呈周期性变化。袇主要蚅化合价莃最高正价由递变到，（）艿负价，从递变至。(稀有气体元

3、素化合价为零)，呈周期性变化。艿元素及化合物的性质膄同一个周期内的元素，随原子序数的递增金属性，非金属性，最高氧化物的水化物的渐弱，渐强，呈周期性变化。这是由于同一个周期内的元素，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，核对外层电子引力渐，使元素原子失电子渐，得电子渐，故有此变化规律。膃1、化合价的有关知识芀①最高正价数＝最外层电子数（）②

4、最低负价

5、＋最高正价＝莈③O、F一般无正价，金属元素无负价。袇④除个别元素外：价奇序奇，价偶序偶袃2、元素的金属性和非金属性强弱的判断依据莂a．单质与水（或酸）反应的难易：蒆b．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：芇（1）金属性c．金

6、属的相互置换：薄d．根据它们在周期表的位置：腿e．依据金属活动顺序表：袈f．金属阳离子的氧化性强弱：蚆a．单质与氢化合的难易及氢化物的热稳定性：莄b．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：芀（2）非金属性c．非金属的相互置换：羇d．根据它们在周期表的位置：肆e．非金属阴离子的还原性强弱：肅3、微粒半径大小的比较规律节1、艿判断的依据2、薅3、袅微粒半径的比较1、同周期元素的原子序数越大的半径越。（稀有气体除外）聿具体规律2、同主族元素的原子电子层数多的半径越。蒈3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增。羄4、电子层结构相同离子，核电荷数越多的半径越。莁记忆：电子层结

7、构相同离子，阴上阳下膀三、元素周期表：薆(1)莄肂膂袈肇螂罿肇蒆注意：列数和族的关系薂肁(2)元素在周期表中的位置与原子结构、元素性质三者之间的关系：(重点)荿羆芃膂蒇莅肃衿袀螅螄羁羈膄薄肂(3)元素周期表的应用：肇预测元素的性质（由递变规律推测）：给出一种不常见的主族元素(如砹、碲、铋、铅、铟、镭、铯等)，或尚未发现的主族元素，推测该元素及其单质或化合物所具有的性质。袇解答的关键是根据该元素所在族的熟悉的元素的性质，根据递变规律，加以推测判断。芄活泼的非金属位于周期表右上角；活泼的金属位于周期表左下角；金属非金属元素交界处是两性元素区，按周期表的位置寻找元素，启发

8、人们在一定区域内寻找新物质(农药、半导体、催化剂等)。如：催化剂通常在元素及其化合物中寻找，半导体材料通常在元素中寻找，研制新农药通常在元素的化合物中进行研究。衿③序差规律：葿Ⅰ、A、B两元素分属同周期的ⅡA族和ⅢA族，若A的原子序数为x，则B的原子序数可能为：(二、三周期)（四、五周期）（六周期）莇II、同一主族相邻两周期的元素的原子序数的大小关系羅袁薇2、核素和同位素的区别和联系：螆(1)核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。蒁(2)同位素：同一元素的不同核素互称同位素。160、17O、180是氧的三种核素，互为同位素。羂(3)许多元素具有多种同位

9、素：可以利用U制造原子弹和作核反应堆的燃料；利用放射性同位素给金属制品探伤，抑制马铃薯和洋葱等发芽，延长贮存保鲜期。在医疗方面，可以利用某些核素放射出的射线治疗癌肿等。羀(4)同位素的特点膅说明(1)只有同一种元素的不同核素之间才能互称同位素．即同位素的质子数必定相同，而中子数一定不同，质量数也不同．芁(2)由于一种元素往往有多种同位素，因此同位素的种数要多于元素的种数．螀(3)同位素的特性：①物理性质不同(质量数不同)，化学性质相同；②在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数的百分比是不变的．(4)氢元素的三种同位素：氕H(特例