物质结构与元素周期律专题复习教案.doc

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1、物质结构与元素周期律一、原子的构成1、原子：2、两个关系式：（1）核电荷数＝核内质子数＝原子核外电子数＝原子序数。（2）质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）。【例1】某元素的一种核素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX分子中含质子的物质的量是(　　)二、核外电子排布1、电子运动特点：①较小空间；②高速；③无确定轨道。2、电子云：表示电子在核外单位体积内出现几率的大小，而非表示核外电子的多少。3、电子层：根据电子能量高低及其运动区域不同，将核外空间分成个电子层。表示：层数1234567符号KLMNOPQn值越大，电子运动离核越远，电子能量越高。电子层实

2、际上并不存在。4、能量最低原理：电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后排布在能量稍高的电子层，即电子由内而外逐层排布。5、排布规律：①各电子层最多容纳的电子数目是个。②最外层电子数不超过个。（K层为最外层时不超过2个）③次外层电子数不超过个，倒数第三层电子数不超过32个。6、表示方法：①原子、离子结构示意图。②原子、离子的电子式。三、电子式的书写【例2】下列化学用语中，书写错误的是(　　)四、元素周期表根据元素周期律，把相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行，这样得到的表就叫做元素周期表。1、编排依据（1

3、）按原子序数递增的顺序从左到右排列。（2）将电子层数相同的元素排成一个横行，得到。（3）把最外层电子数相同的元素排成一个纵行，得到。2、结构短周期：1、2、3周期（7个横行）长周期：4、5、6不完全周期：77个主族：ⅠA～ⅦA族（18个纵行）7个副族：ⅠB～ⅦB16个族第Ⅷ族零族（稀有气体）【例3】甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是(　　)A．x＋2　　　　　　B．x＋4C．x＋8D．x＋18【例4】若甲、乙分别是同一周期的ⅡA和ⅢA元素，原子序数分别为m和n，则下列关于m和n的关系不正确的是(　　)A．n＝m＋1B．n＝m＋18C．n＝m＋25

4、D．n＝m＋11【例5】下列叙述中正确的是(　　)A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素五、元素周期律1.内容：元素的性质随着的递增而呈周期性变化的规律，叫元素周期律。其实质是：元素性质的周期性变化是元素原子核外的周期性变化的必然结果。随着原子序数（核电荷数）的递增：⑴原子结构呈周期性变化。⑵原子半径呈周期性变化。⑶元素主要化合价呈周期性变化。⑷元素的金属性与非金属性呈周期性变化。2.元素金属性强弱的判断依据（1）元素的金属性：指元素的原子电子的能力。（2

5、）元素的金属性强弱判断的依据有：①单质与水或酸反应置换氢气的难易程度。②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。③金属活动性顺序表。④金属之间的相互置换。⑤金属阳离子氧化性的强弱。3.元素非金属性强弱的判断依据（1）元素的非金属性：指元素的原子电子的能力。（2）元素的非金属性强弱判断的依据有：①单质与氢气化合的难易程度。②生成氢化物的稳定性。③最高价氧化物对应水化物酸性的强弱。④非金属单质之间的相互置换。⑤元素原子对应阴离子的还原性。【例6】下列叙述中能确定A金属性一定比B金属性强的是(　　)A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1molA与

6、足量酸反应生成的H2比1molB与足量酸反应生成的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能4.元素的性质与元素在周期表中位置的关系元素性质同周期元素（左→右）同主族元素（上→下）最外层电子数逐渐原子半径逐渐逐渐主要化合价最高正价逐渐增大最低负价＝－(8－主族序数)最高正价、最低负价相同（除F、O外）最高正价＝主族序数最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐，酸性逐渐酸性逐渐，碱性逐渐非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐逐渐元素的金属性和非金属性金属性逐渐非金属性逐渐非金属性逐渐金属性逐渐得失电子能力失减，得递增得减，失递增【例7】下列说法正确的是(　　)A．SiH4比CH4稳定B．O2－半

7、径比F－的小C．Na与Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱【例8】下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④5.微粒半径大小比较规律1