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1、第三节化学反应的限度昌河中学：曹晓妹科学史话炼铁高炉尾气之谜高炉炼铁的主要反应是:2C(焦炭)+O2(空气)＝２CO（放出热量）Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2炼制１吨生铁所需焦炭的实际用量远高于按照化学方程式计算所需的量，且从高炉中出来的气体中含有没有利用的CO气体，开始，炼铁工程师们认为是CO与铁矿石接触不充分之故，于是设法增加高炉的高度，然而高炉增高后，高炉尾气中的CO比例竟没有改变，这是什么原因呢？增加高炉高度,可增加反应物的接触时间,但并没有改变影响化学平衡的条件,化学反应的限度也没有改变。说明:在相同的条件下,Fe3+与I-能
2、发生反应生成Fe2+和I2,Fe2+和I2也能反应生成Fe3+与I-,即:2Fe3++2I-2Fe2++I2FeCl3溶液与KI溶液反应程度实验活动与探究实验现象结论1.FeCl3溶液与KI溶液反应2.在反应1的溶液中加CCl4,振荡,静置3.取2的上层溶液,滴加KSCN溶液4.取2的上层溶液,滴加AgNO3溶液试管内溶液由无色变为棕红色试管内液体分层,下层呈紫色试管内液体变为红色有黄色沉淀产生溶液中还有Fe3+溶液中还有I-Fe3+与I-发生化学反应生成了I２生成了新物质新制氯水中含有哪些微粒?写出氯气与水反应的化学方程式.氯水中含有的微粒:
3、Cl2,H2O,HCIO，H+,Cl-,ClO-,OH-,Cl2+H2OHCl+HClO想一想有不少反应具有可逆性，反应进行得不彻底，反应物不能全部转化为生成物什么是可逆反应？可逆反应有什么样特点？在学过的反应中有哪些是可逆反应？总结想一想在相同条件下既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的化学反应。正反应：从左到右进行的反应逆反应：从右到左进行的反应可逆反应用“”表示特点：1.同一反应条件下进行可逆反应2.可逆反应有一定的限度，反应物不可能全部转化为生成物课堂练习1:下列不属于可逆反应的是（）A.N2与H2在一定条件下可以生成NH3，同时NH3
4、又可以分解为N2和H2B.电解水生成H2和O2，H2和O2转化成H2OC.SO2溶于水和H2SO3分解D.二次电池的充电与放电BD常见的典型的可逆反应有:N2+3H22NH3催化剂高温高压2SO2+O22SO3催化剂高温SO2+H2OH2SO3NH3+H2ONH3·H2O1.化学反应的可逆性是否普遍存在?相当多的化学反应具有可逆性，只是有的可逆性强，有的可逆性弱，如Ag++Cl--=AgCl，一般视为不可逆反应想一想2.可逆反应达到限度时就停止了吗？2此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度?3此时的反应是否停止了？4此时为何3种物质的浓度保
5、持不变?某温度和压强下的密闭容器中,2SO2+O22SO3△催化剂时间（min)物质的量浓度(mol/L)010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.91分析合成SO3反应中正、逆反应的反应速率、反应物和生成物的随时间的变化情况50min没有V正=V逆分析合成SO3反应中正、逆反应的反应速率、反应物和生成物的随时间的变化情况。反应开始时：反应物浓度最大，V(正)最大；生成物浓度为零，最小，V(逆
6、)为零。反应进行中：反应物浓度减少，导致V(正)逐渐减小；生成物由无到有逐渐增多，导致V(逆)从零逐渐增大。反应到一定时间：V(正)＝V(逆)；各反应物和生成物的浓度不再发生变化tV0V(正)V(逆)V(正)=V(逆)2SO2+O22SO3t11、定义：化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度保持不变的状态。此时，是在给定条件下该化学反应所能达到的或完成的最大程度，即该化学反应的限度.强调三点前提条件：可逆反应实质：正反应速率=逆反应速率标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态2、化学平衡状态的
7、特征(1)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）(2)等：V正=V逆≠0(3)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变(4)变：外界条件改变，平衡或反应限度改变3、化学平衡状态的判断标志(1)实质：（等）V正=V逆≠01.用同一种物质来表示反应速率时，该物质的生成速率与消耗速率相等（反向）2.用不同种物质来表示反应速率时速率不一定相等但必须符合两方面a表示两个不同的方向b反应速率之比=化学计量数之比3、化学平衡状态的判断标志(2)直接标志：定因为V正=V逆≠0，所以同一瞬间，同一物质的生成量等于消耗量。总的结果是混合体系中各组成成分物质的量浓度[物质的量
8、、质量、各成分的百分含量（体积分数、质量分数、转化率)]等不随时间变化而变化。①浓度符合化学计量数之比不一定平衡。②浓度相等,不一定平衡。注意将1mo
