水的电离和溶液的酸碱性-曹晓妹

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1、第八章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性昌河中学：曹晓妹1.了解水的电离、离子积常数。2.了解溶液pH的定义。3.了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。考查内容1.水的电离及水的离子积，溶液的酸碱性与pH概念的考查。2.溶液酸碱性判断及有关pH计算。主要内容水的电离和离子积常数溶液的酸碱性和PHPH的简单计算水的电离基础再现1.水的电离水是一种电解质，能发生微弱的电离，电离方程式为简写极弱H2OH++OH-H2O+H2OH3O++OH-电离平衡常数K=c(H+)·c(OH-)c(H2O)2.水的离子积——电离平衡常数的特例（

2、1）符号：____（2）表达式：KW=_________=___________（25℃）（3）影响因素：KW仅仅是温度的函数，温度不变，KW___________，温度升高,KW___________（4）适用范围：水和酸、碱、盐的稀溶液KW不变c(H+)·c(OH-)10-14mol2·L-2增大3.酸、碱、盐对水的电离平衡影响A.H2SO4B.NaOHC.NaClD.CH3COOHE.NH3·H2OF.Na2CO3G.AlCl3能促进水的电离平衡的有___________；抑制水的电离平衡的有_____；对水的电离平衡无影响的是___

3、________。GFABDEC整合拓展影响水电离平衡的因素1.温度因为水的电离是吸热过程，故升高温度，水的电离平衡向___________移动。c(H+)·和c(OH-)同时___________，但因为由水电离出的。c(H+)·和c(OH-)始终相等，故溶液呈__________性。2.加入酸或碱向纯水中加入酸（或碱），由于酸（或碱）电离产生H+（或OH-），使水中c(H+)或c(OH-)___________，水的电离平衡向___________移动，达到新平衡时，溶液中c(H+)或c(OH-)增大，水的电离程度___________。

4、右增大中增大左减小3.加入活泼金属向纯水中加入活泼金属，如金属钠，由于活泼金属可与水电离产生的H+直接发生置换反应，产生H2，使水的电离平衡向___________移动。4.加入弱碱阳离子或弱酸根阴离子弱碱阳离子与水电离出的OH-结合生成弱碱；弱酸根阴离子与水电离出的H+结合生成了弱酸，从而使水中的c(OH-)或c(H+)___________，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向___________移动，其电离程度___________。右降低右增大跟踪训练1.（2010年东营质检）25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-ΔH>0

5、。下列叙述正确的是（）A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动，c（H+）降低D.将水加热，KW增大，pH不变B溶液的酸碱性和pH基础再现1.溶液的酸碱性（1）溶液酸碱性的判断标准是的相对大小。（2）25℃时，溶液酸碱性的判断标准可以是___________的相对大小。（3）规律①中性溶液：c（H+）___________c（OH-）25℃时，c（H+）=1×10-7mol/L,pH___________7。②酸性溶

6、液：c（H+）___________c（OH-）25℃时，c（H+）>1×10-7mol/L,pH___________7。③碱性溶液：c（H+）___________c（OH-）25℃时，c（H+）<1×10-7mol/L,pH___________7。c（H+）与c（OH-）pH值==><<>2.溶液的pH（1）定义：水溶液中H+的物质的量浓度的负对数。（2）表达式：（3）意义：粗略表示溶液酸碱性的强弱。（4）范围：pH的范围一般在___________之间（5）规律：pH越小，溶液的酸性___________；pH越大，溶液的碱性_

7、__________。（6）测定方法：把一小片pH试纸放在，变色后，与标准比色卡对比即可读出溶液的pH。（7）注意：①使用pH试纸测溶液的pH时，试纸不能，记录数据时只有，不能出现。②若精确测溶液的pH,则应使用___________。pH=-lgc（H+）0~14越强越强表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸中心,用蒸馏水润湿整数小数pH酸度计（或pH计）3.PH的计算1.单一溶液的pH计算（1）强酸溶液，如HnA,设浓度为cmol·L-1，则c（H+）=ncmol·L-1，pH=-lgc（H+）=-lgnc。（2）强碱溶

8、液，如B（OH）n,设浓度为cmol·L-1，则c（H+）=10-14/nc,pH=-lgc（