外界条件对化学反应速率的影响

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1、选修4《影响化学反应速率的因素》导学案一、学习目标1、认识浓度、温度、催化剂和压强影响化学反应速率的一般规律。2、通过探究性实验，进一步加强观察、分析、总结能力，并运用这些因素解决实际问题，学会对实验中出现的现象进行分析并得出结论的方法。二、教学重难点外界条件对化学反应速率的影响三、教学过程（一）[导]由生活中的例子和图片引入[设置问题情境]比较下列各组化学反应的速率，并分析引起速率不同的可能原因：1、Mg+HCl(2mol/L)Al+HCl(2mol/L)2、KMnO4加热分解KMnO4和MnO2混合加热分解3、硫在空气中燃烧硫在氧气中燃烧4、夏天米饭变质冬天米饭变质[小结]影响化学反应

2、速率的因素是？（二）思和议探究外界条件对化学反应速率的影响时，我们可以借助哪些实验现象来比较反应的快慢？（三）展可以从以下现象来比较化学反应的快慢：[实验1]探究浓度对化学反应速率的影响，学生分组探究实验，并将实验现象和结论填入下表中。实验原理：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O现象结论2ml0.1mol/LH2C2O4溶液+2ml0.01mol/LKMnO4/H+2ml0.2mol/LH2C2O4溶液+2ml0.01mol/LKMnO4/H+迁移应用：对于反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，其他条件不变时，下列措施对

3、化学反应速率有何影响？A．增大H2O(g)的浓度B．增大CO(g)或H2(g)的浓度C．减小H2O(g)的浓度D．增大C(s)的量[实验2]探究温度对化学反应速率的影响，学生分组探究实验，并将实验现象和结论填入下表中。实验原理：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O现象结论2ml0.1mol/LH2C2O4溶液+2ml0.01mol/LKMnO4/H+热水中2ml0.1mol/LH2C2O4溶液+2ml0.01mol/LKMnO4/H+常温水中[实验3]探究催化剂对化学反应速率的影响，学生分组探究增加实验，并将实验现象和结果填入下表中。

4、实验原理：2H2O2=2H2O+O2↑现象结论2mLH2O2加入MnO22mLH2O2不加其它试剂[问]影响化学反应速率的外界因素除了浓度、温度、催化剂外，还有没有其他因素？已知为何工业合成氨，通常在2×107～5×107Pa的压强下进行，而不在常压下进行？[问]你知道压强是如何影响的吗？[思考与交流]实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应，原因是什么？（四）检测1、下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（　　）Ａ、增大反应物的量Ｂ、增大压强Ｃ、升高温度Ｄ、使用正催化剂2、下列因素中,决定化学反应速率的主要因素是（）A.反应物的浓度B.反应温度C.使用催化剂D.反

5、应物的性质3、要增大铁与盐酸反应速率,所采取的下列措施中无效的是()A.增大盐酸的浓度B.提高反应的温度C.增大压强D.用铁粉代替铁片4、在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O，采用下列措施不能改变反应速率的是＿＿＿A．增加Fe2O3投入量B．保持容器体积不变，增加通入H2的量C．增大压强D．充入N2，保持容器内体积不变板书设计：影响化学反应速率的因素内因：物质的性质。外因：浓度、温度、催化剂、压强、固体的表面积、等。浓度：浓度大，反应速率大。温度：温度高，反应速率大。催化剂：使用催化剂可以加快反应速率。压强（气体参加的反应）：压强大，反应速率大。固体的表面积

6、：表面积大，反应速率大。