外界条件对化学反应速率的影响.ppt

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1、外界条件对化学反应速率的影响分子运动相互碰撞分子具有足够能量活化分子有合适的取向有效碰撞化学反应碰撞理论n活=n总×活%一、碰撞理论1、有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞2、活化分子：能够发生有效碰撞的分子3、活化能：活化分子比普通分子高出的能量内因：外因：反应物本身的性质（影响化学反应速率的本质原因）浓度、温度、压强、催化剂等二、影响化学反应速率的因素碰撞理论解释各外界因素对速率的影响1、浓度浓度增大→单位体积内n总↑T不变，活%不变n活增大→有效碰撞↑→V↑在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率。注意：（1）、对化学反应速率的影响

2、因素是指物质的量浓度而不是指物质的量或反应物的总量。（2）、增减固体或纯液体，化学反应速率不变。思考：化学反应速率为什么是只是平均速率，而不是瞬时速率，为什么？随着时间的进行，瞬时速率如何变化？2、压强压强增大→体积减小→V↑→C增大（2）、对于反应只有固体或液体参加的，压强改变对反应速率没有影响。其他条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快。注意：（1）、压强改变必须引起浓度的改变，化学反应速率才会发生变化。（3）、恒温恒容时充入“惰性气体”，容器总压强增大，但各反应物的浓度不变，反应速率不变。→单位体积内n活↑（4）、恒温恒

3、容时充入“反应物气体”，容器总压强增大，反应物的浓度增大，反应速率加快。注意（6）：对于有气体参加的可逆反应，增大压强，正反应速率，逆反应速率都增大；减小压强，正反应速率，逆反应速率都减小。（5）、恒温恒压时充入“惰性气体”，容器压强不变，体积增大，各反应物的浓度减小，反应速率减慢。例、在N2+3H2=2NH3中，当其他外界条件不变时：在反应中保持体系容积不变，充入N2，反应的速率怎么变？在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？压强对反应速率的影响一般来说，温度每升高10℃，

4、速率增加2-4倍。T↑→普通分子变为活化分子→活%↑→n活↑→V↑3、温度2、把除去氧化膜的Mg条，投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H2的产生速率（v）与时间（t）的变化情况如右图所示，t1~t2速率变化的主要原因是:_______;t2~t3速率变化的主要原因是:_________。vt1t2t3t其他条件不变，升高温度反应速率增大，降低温度反应速率减慢。注意：对可逆反应，升温正、逆反应速率都加快；降温正逆反应速率都减慢。例1、对于反应M+N→P，如果温度每升高10℃，反应速率增加为原来的2倍。在10℃时完成反应的10%需要32min，将温度提

5、高到50℃完成反应的10%需要的时间为()A.2minB.3minC.6minD.9min该反应为放热反应，放出的热量使温度升高，反应速率加快H+的浓度逐渐减小，反应速率逐渐减慢正催化剂→降低反应的活化能→V↑4、催化剂→n活↑——改变反应的途径→活%↑n总不变生成物平均能量活化分子具有能量反应物平均能量能量无催化剂活化分子能量反应物平均能量生成物平均能量有催化剂友情提醒：使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速率.没特别指明一般指正催化剂催化剂具有一定的选择性5、其他因素：固体表面积大小、光辐射、放射性辐射、超声波、电弧、强磁场等小

6、结影响外因单位体积内有效碰撞频率化学反应速率分子总数活化分子数增大反应物浓度增大压强升高温度正催化剂增加增加增加加快增加增加增加加快不变增加增加加快影响化学反应速率的因素不变增加增加加快对反应速率的影响：一般是:催化剂>温度>浓度。增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（）对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（）升高温度使反应速率加快的主要原因是（）使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（）A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数B、增大分子的运动速率而使有效碰撞增加C、升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加

7、D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加AACD外在条件对反应速率的影响——综合——理论分析类2、在C(固)+CO2(气)=2CO(气)的反应中。现采取下列措施：（1）增大压强；（2）增加碳的量（3）恒容下通入CO2；（4）恒容下充入N2；（5）恒压下充入N2哪些措施能够使反应速率增大？为什么？答案：（1）（3）巩固练习