外界条件对化学反应速率的影响.ppt

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1、1、什么是有效碰撞？什么是活化分子？单位体积内的活化分子数对宏观的化学反应速率如何影响？有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞。活化分子：能够发生有效碰撞的分子。【结论】单位体积内的活化分子数越多，单位时间内有效碰撞次数就越多，反应就越快【复习与思考】思考2：1）、在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？2）、夏天，人们常把食物存放在冰箱中，这样做的依据是什么？3）、实验室中用双氧水制氧气为什么通常加入二氧化锰？第二节影响化学反应速率的因素内因反应物本身性质（决定因素）外因外界条件？影响化学反应速率的因素颗粒大小浓

2、度温度催化剂压强……..一、浓度对化学反应速率的影响探究实验在温度不变的情况下，4mL0.01mol/LKMnO4溶液与不同浓度的的2mLH2C2O4溶液反应的对比实验。[填写]实验记录卡：加入试剂0.2mol/L的H2C2O40.1mol/L的H2C2O4实验现象褪色时间结论浓度对反应速率的影响本质原因有效碰撞理论解释各外界因素对速率的影响浓度增大→单位体积内n总↑活化分子百分数不变n活增大→有效碰撞↑反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的频率增加，反应速率增大。结论：其它条件不变时，增加反应物的浓度，反应速率加快；反之，降低反

3、应物的浓度，反应速率减慢。注意对于纯固体或纯液体，其浓度可视为常数，因而其物质的量改变时不影响化学反应速率。食品袋中加除氧剂你能举出生活中利用改变浓度改变反应速率的例子吗？请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化学反应速率的影响情况二、压强对反应速率的影响增大压强，反应物浓度增大，反应速率加快。压强增大→体积减小其他条件不变→反应速率↑→c增大压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的P增大→c成比例增大，P减小→c成比例减小思考：压强对于任意化学反应的速率都有影响吗？注意：压强对反应速率的影响适用于有气体参加的反应。由于固体、液体粒子

4、间的空隙很小，增大压强几乎不能改变它们的浓度，因此对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。反应速率无变化！恒容条件下，反应N2+3H22NH3中充入He气，反应速率如何改变？He分子讨论对于压强的改变，只有引起反应体系中参加反应物质浓度的变化，才对反应速率产生影响。改变压强，其实是改变了反应物的浓度。注意！！结论：对于有气体参加的反应来说，当温度一定时，增大体系的压强（体积减小），反应速率会加快。反之，反应速率减慢练习：对于反应：N2+O22NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是A、缩小体积使压强增大B

5、、体积不变充入N2使压强增大C、体积不变充入He使压强增大D、压强不变，充入气体NeA、B三、温度对化学反应速率的影响探究实验[实验2-3]5ml同浓度的Na2S2O3溶液分别在不同温度下与0.1mol/L的硫酸5ml反应的对比实验[填写]实验记录卡：编号0.1mol/L的Na2S2O30.1mol/L的H2SO4实验温度（℃）出现浑浊的时间15ml5ml冷水25ml5ml热水结论：升高体系的温度可以加快化学反应速率；降低体系的温度，可以减慢化学反应速率。三、温度对反应速率的影响本质原因升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，使得活化

6、分子百分数提高，单位体积内活化分子数增多活化分子间的有效碰撞频率变大，故反应速率增大。一般说来，温度每升高10℃，速率增加2-4倍。决定因素：参加化学反应的物质的性质影响因素：当其它条件不变时1.浓度的影响：增加反应物的浓度可以加快化学反应速率；降低反应物的浓度，可以减慢化学反应速率。2.压强的影响：（仅适用于有气体参加的反应）增加体系的压强(容积减小)，可以加快化学反应速率；降低体系的压强（容积增大），可以减慢化学反应速率本节课小结3.温度的影响：升高体系的温度可以加快化学反应速率；降低体系的温度，可以减慢化学反应速率。已知4H＋＋4I－＋O

7、2=2I2＋2H2O，现有1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液和淀粉溶液，请设计实验探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系。科学探究P21练习：KClO3和NaHSO3间的反应生成Cl-和H+、SO42-离子的速度与时间关系如图所示，已知反应速率随c(H+)的增加而加快，试说明：(1)为什么反应开始时，反应速率增大？(2)反应后期速率降低的主要原因是什么？反应速率时间非常感谢