外界条件对化学反应速率的影响.ppt

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1、影响化学反应速率的因素浓度、压强、温度对化学反应速率的影响爆炸烟花生活中常见的化学反应想一想1、在相同条件下，比较金属钠和镁分别与水反应，哪个的反应速率更快？为什么？2、比较镁分别与冷水和热水反应，哪个反应速率较快？思考：外因：①浓度：②压强：③温度：④催化剂：⑤其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。外界条件有哪些?实验探究：浓度对化学反应速率的影响实验原理2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O加入试剂及用量4滴0.01mol/LKMnO42mL0.1mol/LH2C2O42mL0.2mol/LH2C2O4实验现象紫红色变为无色褪色时间结论长

2、短反应物的浓度越大，化学反应速率越大1、浓度对化学反应速率的影响规律：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以加快反应速率；减小反应物的浓度，可以减慢化学反应的速率。压强对反应速率的影响结论：增大压强，相当于增大反应物浓度，反应速率加快。2、压强对反应速率的影响。原因：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，因而可以增大化学反应的速率。规律：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。注意：压强对反应速率的影响，只适用于有气体参加或生成的反应，当然并不一定全部是气体。对于气体有下列几种情况:1、恒

3、温时：增大压强→体积减少→C增大→反应速率增大2、恒容时：A、充入气体反应物→反应物浓度增大→总压增大→反应速率增大；B、充入“无关气体”（如He等）→引起总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变→反应速率不变3、恒压时：充入“无关气体”（如He等）→引起体积增大→各反应物浓度减少→反应速率减慢。4、应用巩固1.决定化学反应速率的主要因素是()A．反应物的浓度B．反应温度C．压强D．反应物的性质2.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，而不影响生成H2的总量，可向其中加入适量的()A、Na2CO3晶体B、铁粉C、水D、NaOH溶液DC2.下列说法正确的是（）A、一定条件

4、下，增大反应物的量会加快化学反应速率。B、增大压强，肯定会加快化学反应速率。C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。D、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。D3、反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.保持压强不变，充入惰性气体使容器体积变大E.保持压强不变，充入CO使容器体积变大AC温度对反应速率的影响升高温度1.活化分子的百分数增大有效碰撞次数增多反应速率加快2.分子运动速率加快，碰撞频率增加｛理论解释：？3.温度对化学反应速

5、率的影响【注意】其它条件不变，升高温度，化学反应速率增大，降低温度，化学反应速率减小。（1）温度对反应速率的影响规律，对吸热反应还是放热反应都适用，只是程度不同（2）对于可逆反应来说，升高温度，正、逆反应速率都增大，降低温度，正、逆反应速率都减小，（3）一般，温度每升高10℃，化学反应速率增大2～4倍影响化学反应速率的因素1、内因(主要)物质本身的结构和性质2、外因浓度压强温度催化剂其它小结其它如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。4、应用巩固1.决定化学反应速率的主要因素是()A．反应物的浓度B．反应温度C．压强D．反应物的性质2.一定

6、量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，而不影响生成H2的总量，可向其中加入适量的()A、Na2CO3晶体B、铁粉C、水D、NaOH溶液DC3.下列说法正确的是（）A、一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率。B、增大压强，肯定会加快化学反应速率。C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。D、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。D4、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是()A、加热B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C、滴加少量CuSO4溶液D、不用铁片，改用铁粉B