外界条件对化学反应速率的影响

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1、化学反应速率1．(2014·厦门模拟)在一定条件下的密闭容器中存在下列四个平衡体系，增大容器的体积对化学反应速率没有影响的是(　　)A．2SO2＋O22SO3B．CO＋H2OCO2＋H2C．CO2(g)＋H2OH2CO3D．Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)32．(2014·苏州模拟)右图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是(　　)A．A是反应物B．前2minA的分解速率为0.1mol·L－1·min－1C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D．反应的方程式为：2A(g)2B(g)＋C(g)3．(2014·

2、安徽怀远)下列有关化学反应速率的说法中，正确的是(　　)A．铁片与稀盐酸制取氢气时，加入NaNO3固体或Na2SO4固体都不影响生成氢气的速率B．等质量的锌片分别与同体积、同物质的量浓度的盐酸、硫酸反应，反应速率不相等C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．加入反应物，化学平衡常数增大，化学反应速率增大4．把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图坐标曲线来表示。下列推论错误的是(　　)A．0～a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液B．b～

3、c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高C．t>c时产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H＋)降低D．t＝c时反应处于平衡状态5．下列关于影响化学反应速率的条件说法正确是(　　)A．增大压强一定能加快化学反应速率B．使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快，但不改变反应的历程C．减小反应物浓度可以减小化学平衡常数，从而减小化学反应速率D．升高温度，一定能加快化学反应速率6．(2014·吉林一中)对于在一密闭容器中进行的下列反应：C(s)＋O2(g)CO2(g)下列说法中错误的是(　　)A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率B．升高温度可以加快化学反应

4、速率C．增加压强可以加快化学反应速率D．增加木炭的量可以加快化学反应速率7．(2014·福州模拟)在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是(　　)A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高8．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为

5、①v(A)＝0.45mol·L－1·min－1②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1　③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45mol·L－1·s－1该反应进行的快慢顺序为(　　)A．④>③＝②>①　　B．④<③＝②<①C．①>②>③>④D．④>③>②>①9．草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO＋H2C2O4＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：组别10%硫酸体积/mL温度/℃其他物质Ⅰ220

6、Ⅱ22010滴饱和MnSO4溶液Ⅲ230Ⅳ1201mL蒸馏水(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验__________和__________(用Ⅰ～Ⅳ表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验__________和__________。(3)对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究__________________________________________对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是_________________。10．(2014·广州六中)用酸性KMnO4和H

7、2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)：实验序号A溶液B溶液①20mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L－1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L－1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L－1KMnO4溶液(1)该实验探究的是________因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2