外界条件对化学反应速率的影响

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1、化学反应速率及其影响因素练习题1.反应2SO2(g)+O2(g)催化剂△2SO3(g)经一段时间后,SO3的浓度增加了0.4mol/L,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L·s),则这段时间为(  )A.0.1sB.2.5sC.10sD.5s2.用纯净的CaCO3与稀HCl反应制取CO2,实验过程记录如图所示。根据分析、判断,正确的是(  )A.OE段表示反应速率最快B.EF段表示反应速率最快,单位时间内收集的CO2最多C.FG段表示收集的CO2最多D.OG段表示随着时间的推移,反应速率逐渐增快3.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率

2、,其中反应速率最快的是(  )A.v(D)=0.4mol/(L·min)B.v(C)=0.5mol/(L·s)C.v(B)=0.6mol/(L·s)D.v(A)=0.15mol/(L·s)4.一定温度下,向一个容积为2L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1molN2和3molH2,发生下列反应:N2+3H2高温、高压催化剂2NH3,3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍,在此时间内v(H2)是(  )A.0.2mol/(L·min)B.0.6mol/(L·min)C.0.1mol/(L·min)D.0.3mol/(L·min)5.其他条件不变,增大反应物的浓度能增大反应速率

3、的原因是(  )A.单位体积内分子数增多B.单位体积内活化分子数增多C.活化分子百分数增大D.单位体积内有效碰撞的次数增多6.在实验Ⅰ和实验Ⅱ中,用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应,并在一定的时间内测量反应放出的CO2的体积。实验Ⅰ用的是块状的石灰石,实验Ⅱ用的是粉末状石灰石,图中所示哪个图像能正确反映两种实验的结果(  )7.对下列化学反应,其他条件一定而增大压强,化学反应速率增大的是(  )A.Zn(s)+H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)+H2(g)B.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)C.FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3K

4、Cl(aq)D.2P(s)+3Cl2(g)2PCl3(g)8.反应A(s)+2B(g)2C(g)在一密闭容器中进行,当改变下列条件之一时,一定能增大反应速率的是(  )A.增加A物质的量      B.降低温度 C.压缩反应容器体积D.消耗掉部分B物质8.反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)在一恒温恒容的容器中进行,能增大正反应速率的措施是(  )A.增加A或B的物质的量浓度      B.增大D的浓度 C.减小B的浓度D.减小C或D的浓度9.C+CO22CO(正反应为吸热反应),反应速率为V1;N2+3H22NH3(正反映为放热反应),反应速率为V2,对于上述反应,当温度升高时,V

5、1和V2的变化情况为()  A.同时增大  B.同时减小C.V1增大V2减小D.V1减小V2增大9.在2L密闭容器中充有2molSO2和一定量的O2,发生反应2SO2(g)+O2(g)催化剂△2SO3(g)。当反应进行到4min时,测得此时SO2为0.4mol,那么反应进行到2min时,密闭容器中SO2物质的量是(  )A.1.6molB.1.2molC.大于1.6molD.小于1.2mol10.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间t产生氢气体积V的数据,根据数据绘制得下图,则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是(  )组别c(HCl)(mol/L)温度(

6、℃)状态12.025块状22.530块状32.550粉末状42.530粉末状A.4-3-2-1B.1-2-3-4C.3-4-2-1D.1-2-4-311.将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下,将bg(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应,则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是(   )   11.“碘钟”实验中,3I-+S2O===I+2SO的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验,得到的数据如下表:实验编号①②③④⑤c(I-)/mol/L0.0400.0800

7、.0800.1600.120c(S2O)/mol/L0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题:(1)该实验的目的是:_______________________________________________________________________。(2)显色时间t1=________。(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律,若在40℃下进行编号③对应

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