外界条件对化学反应速率的影响

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1、[实验2-2]小组合作实验探究1.实验目的：探究在温度相同的情况下，0.01mol/LKMnO4溶液与不同浓度的H2C2O4溶液反应对比实验。2.实验原理：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O3.实验用品：0.01mol·L-1KMnO4溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、0.1mol·L-1H2C2O4溶液、0.2mol·L-1H2C2O4溶液、试管、胶头滴管4.实验步骤：5.实验现象：加入试剂0.2mol/L的H2C2O40.1mol/L的

2、H2C2O4实验现象褪色时间6.实验记录：7.实验结论：8.问题讨论：[实验2-3]小组合作实验探究1.实验目的：同浓度的Na2S2O3溶液分别在不同温度下与0.1mol/L的硫酸反应的对比实验2.实验原理：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O3.实验用品：0.1mol/LNa2S2O3，0.1mol/LH2SO420mL注射器、小药瓶、75mL小烧杯、酒精灯4.实验步骤:5.实验现象：6.实验记录：编号0.1mol/L的Na2S2O30.1mol/L的H2SO4反应温度（

3、℃）出现浑浊的时间（秒）出现大量沉淀的时间（秒）1mlml冷水2mlml热水7.实验结论：8.问题讨论：[实验2-4]小组合作实验探究1.实验目的：探究不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响2.实验原理：2H2O2=2H2O+O2↑3.实验用品：5%的双氧水、FeCl3固体、MnO2固体、红墨水，分液漏斗，具支试管，自制U型管4.实验步骤:5.实验现象：6.实验记录： 催化剂FeCl3MnO2产生气泡快慢 U型管中红墨水的变化7.实验结论：8.问题讨论：一、学习目标：1.通过实验探究温度、浓度、压强和催化

4、剂对化学反应速率的影响，认识一般规律。2.能运用有效碰撞、活化分子的概念等来解释外界条件对化学反应速率的影响。二、构建思维导图定量:外界温度、KMnO4溶液的浓度和体积、H2C2O4溶液的体积;变量:H2C2O4溶液的浓度。增大反应物浓度,反应速率加快。记录出现浑浊的时间;定量:Na2S2O3溶液的体积和浓度、H2SO4溶液的体积和浓度;变量:温度;温度越高,反应速率越快。结论：温度高的一组先出现浑浊。