第二节 原子结构与元素的性质

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1、——黄婷上饶县中学第二节原子结构与元素的性质【元素周期表化学史话】三元素组1829年，德国化学家德贝莱纳[例]Li:7Na:23K:39Ca:40Sr:88Ba:137八音律尚古多【螺旋式】门捷列夫“我的周期律的决定性时刻在1860年，我……在会上我聆听了意大利化学家康尼查罗的演讲……正是当时，元素的性质随原子量（相对原子质量）递增而呈现周期性变化的基本思想冲击了我。”门捷列夫短式元素周期表“类铝”1875年，法国布瓦博德朗研究闪锌矿，发现一种新元素——Ga测得密度ρ≈4.7实际密度ρ=5.9【元素周期表结构】排

2、列依据：按照核电荷数的递增依次排序，电子层数相同的元素放在同一横行，最外层电子数相同的放在同一纵行，得到元素周期表。维尔纳长式周期表本质：元素原子核外电子排布的周期性变化量变→质变周期发展螺旋上升的周期发展——螺壳上的螺旋区：5个“过渡元素”：d区、ds区、f区“过渡元素”的由来主族副族过渡元素结构1、周期三短四长不完全周期特短周期2、列18列国际纯化学与应用化学联合会（IUPAC)建议使用列这个概念3、族七主七副，一0一VIII族特殊名称：碱金属、碱土金属、卤素、稀有气体硼族、碳族、氮族、氧族4、区5个区有些书

3、把ds区并入d区5、非金属三角区“半金属”“准金属”【元素周期律】随着核电荷数的递增，元素性质呈现周期性的变化。元素性质：化合价、原子半径、电离能、电子亲和能、电负性、氧化态……1、原子半径1、原子半径小峰原子半径影响因素：电子层数、核电荷数粒子半径影响因素：电子层数、核电荷数、电子数2、电离能第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。符号：Inn=1,2,3,……电离能=原子或离子失去电子得到的产物的能量-原子或离子的能量例：A(g)→A+(g)+e-I1=△E1

4、=E(A+)-E(A)A+(g)→A2+(g)+e-I2=△E2=E(A2+)-E(A+)D①每个周期中第一电离能最小的是：第一种元素第一电离能最大的是：最后一个元素总体趋势：呈现由小到大的变化趋势D②同族元素从上到下，第一电离能逐渐减小例：HeNeArKrXeLiNaKRbCsD③短周期中，从左到右，第一电离能并非单调地增大。例：锯齿一：Be>BMg>Al锯齿二：N>OP>SD④长周期从左到右第一电离能的变化情况较复杂，但过渡元素的第一电离能差别都比较小，后面的电离能差别比较大3、电子亲和能电子亲和能：气态电中

5、性基态原子获得1个电子变为气态一价负离子放出的能量叫做电子亲和能。负离子再得到1个电子的能量变化叫做第二电子亲和能。单位：kJ/mol区别：电子亲和能：取正值，表示体系放出能量电离能：取正值，表示体系吸收能量4、电负性1932年，泡林(LinusPauling1901~1994)提出电负性的概念，用来确定化合物中的原子对电子（键合电子）吸引能力的相对大小。例：HFF对键合电子引力更大，F的电负性也更大经典电负性标度：【泡林标度】以F的电负性4.0作为相对标准，测定得到其他元素的电负性。电负性最大，非金属性最强电负

6、性最小，金属性最强金属电负性一般<1.8非金属电负性一般>1.8电负性的作用：①判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。例：金属的电负性一般<1.8非金属的电负性一般>1.8“准金属”“半金属”在1.8左右②判断成键类型的尺度。例：两元素电负性之差X>1.7时，一般形成离子键；X<1.7时，一般形成共价键AlBr3的化学键类型？共价键对角线规则5、氧化态正氧化态：绝大多数元素的最高价氧化态=族序数Q：什么元素没有正氧化态？A：FQ：什么元素的最高价氧化态没有达到族序数？A：O，VIII族只有左下角的锇、钌达到+8氧化

7、态，其余7个均没有+8氧化态Q：什么元素最高正氧化态超过族序数？A：Cu、Ag、Au的最高正氧化态分别为+4，+3，+5。Reason：左邻（铁系和铂系）表现高价的性质向右拖尾式延续或残余影响。非金属的正氧化态简单离子【负氧化态】最低负氧化态=族序数-8负氧化态金属？Mn2(CO)10氧化态为0[Mn(CO)5]-氧化态为-1Na-氧化态为-1【练习】1、Na＋、Mg2＋、Al3＋的半径为什么越来越小？Na、K、Rb、Cs的半径为什么越来越大？2、周期系中哪一个元素的电负性最大？哪一个元素的电负性最小？周期系从左

8、到右和从上到下元素的电负性变化呈现什么规律？为什么？？？？3、哪些元素的最高价氧化态比它在周期表中的族序数高？4、某元素的价电子为4s24p4，问：它的最外层、次外层的电子数；它的可能氧化态，它在周期表中的位置(周期、族、区)，它的基态原子的未成对电子数，它的氢化物的立体结构？5、某元素基态原子最外层为5s2，最高氧化态为＋4，它位于周期表哪个区？是第几周期第几族元素？写