第二节原子结构与元素的性质

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1、第二节原子结构与元素的性质1234567sddspf问题与思考：1.除第一周期外，元素周期表中每一周期的第一个元素是什么元素？最后一个元素是什么元素？请写出它们的电子排布式。2.每一周期元素基态原子电子排布式有什么规律？一、原子结构与元素周期表周期第一种元素基态原子电子排布式最后一种元素基态原子电子排布式一二三四五六七87Fr55Cs37Rb19K11Na3Li1H118X86Rn54Xe36Kr18Ar10Ne2He[Rn]7s1[Xe]6s1[Kr]5s1[Ar]4s11s22s22p63s11s22s11s1[Rn]5f14

2、6d107s27p6[Xe]4f145d106s26p6[Kr]4d105s25p6[Ar]3d104s24p61s22s22p63s23p61s22s22p61s2周期元素种数相应能级组中的原子轨道电子最大容量一二三四五六七323218188827s5f6d7p6s4f5d6p5s4d5p4s3d4p3s3p2s2p1s32321818882问题与思考：3.写出各主族元素的价电子排布式族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA价电子排布ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5问题与思考：４.写出下列各元素的价

3、电子排布式元素ScTiVCrMn价电子排布式3d14s23d24s23d34s23d54s13d54s2元素FeCoNiCuZn价电子排布式3d64s23d74s23d84s23d104s13d104s2按电子排布，可把周期表里的元素划分为5个区，如图：科学探究考察元素周期表，探究下列问题：1234567sddspf问题与思考：各区包含哪些元素？1234567sddspfⅠAⅡAⅢB--ⅦB、ⅧⅢA--ⅦA、0族ⅠBⅡB镧系、锕系问题与思考：如何根据原子的价电子构型判断元素在周期表中位置？价电子构型4s13d34s23d54s13

4、d74s24s24p5位置问题与思考：金属与非金属的分区？“硼-砹”分界线HeNeArKrXeRn118BSiAsTeAtAlGeSbPo117内容原子的核外电子排布原子半径元素主要化合价元素的金属性与非金属性电离能电负性二、元素周期律原子半径的变化规律：同周期主族元素从左到右，原子半（）逐渐减小同主族元素的原子半径从上到下（）逐渐增大原子半径的大小取决于1、电子的能层数2、核电荷数影响原子半径的因素？比较下列微粒的半径的大小：(1)CaAI(2)Na+Na(3)Cl-Cl(4)K+Ca2+S2-CI-><>S2->CI->K+>

5、Ca2+电离能（1）概念气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。用符号Ｉ1表示，单位：kj/mol从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需要的能量叫做第二电离能。符号Ｉ2观察图1-21，总结电离能的变化规律：（2）元素第一电离能的变化规律：同周期从左到右呈现逐渐增大的趋势（最小的是碱金属，最大的是稀有气体的元素；第ⅡA元素>ⅢA的元素；第ⅤA元素>ⅥA元素）（第ⅡA元素和第ⅤA元素的反常现象如何解释？）同主族的元素自上而下第一电离能逐渐减少.电离能是衡量气态原子失去电子难易的物理量。元素的电离

6、能越小，表示气态时越容易失去电子，即元素在气态时的金属性越强。（3）电离能的意义：电负性（1）基本概念化学键：元素相互化合，相邻的原子之间产生的强烈的化学作用力，形象地叫做化学键。键合电子：原子中用于形成化学键的电子称为键合电子电负性：元素的原子在化合物中吸引键合电子的标度，电负性是相对值，没单位。（2）元素电负性变化规律：随核电荷数增大元素的电负性呈周期性变化同周期从左到右电负性逐渐增大同主族从上到下电负性逐渐减小。金属与非金属区分：（3）电负性的应用：化学键的类型：一般以电负性差1.7为标准小于1.7为共价键大于1.7为离子键

7、1.8金属元素非金属元素类金属原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，电负性逐渐增大，非金属性逐渐增强原子半径逐渐增大，　第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减小，　　金属性逐渐增强同周期同主族科学探究（对角线规则）LiBeBMgAlSi在空气中燃烧产物:Li2O在空气中燃烧产物:MgOBe(OH)2两性氢氧化物Al(OH)3两性氢氧化物H3BO3酸性很弱H2SiO3酸性很弱Mg(OH)2中强碱课堂练习：1、下列说法正确的是（）A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有元素中，氟的第一电离能最

8、大.D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大.A2、电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度下列关于电负性的变化规律正确的是（）A．周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大B．周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大C．电负性越大，金属性越强D．电