第二节原子结构与元素的性质学案

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1、原子结构与元素的性质（第一课时）学案【学习重点】元素的原子结构与元素周期表中周期的关系。【学习难点】原子结构与周期的螺旋式发展关系。【学习过程］活动1:复习巩固元素周期表的基本结构。在下表中的画出元素周期表草图，并标出周期和族。活动2：探究（1）周期序数与原子结构的关系？（2）周期系周期有何特点？1.在上表对应位置书写出1-36号元素、IA族和0族的基态原子的简化电子排布式并分析周期与原子结构的关系。2.填写下表：周期―・二三四五六七基态原子外围电子排布通式元素数目金属元素数目小组讨论归纳：1.元素周期序数与原子结构的关系：周期序数二,每周期元素数目二O2.元素周期系

2、的周期总是从最外层电子排布为—的元素开始，随着原子序数的递增，最外电子数逐渐增多,最后以最外层电子排布为—的「元素结束，但电子在能级里的填充顺序遵循构造原理，因此元素周期系的周期不是的，而是随着周期序号的递增元素数目渐渐,同时，金屈元素的数目也逐渐。练习：判断32号元素处于—周期—族。［课堂检测］1.基态原子的最外层电子排布式为ns'的元素一定是（）。A.非金属元素B.金属元素C.主族元素D.非金属元素或金属元素2.基态原子所含能级种类相同的是（）。A.第一周期元素和第三周期元素B.H、0C.Li、NaD.S、C13.某周期IIA族元素的原子序数为X,则同周期的HIA

3、族元素的原子序数为（）A•只能是X+lB・可能是X4-8或X+18C.可能是X4-13D・可能是X+1或X+U或X+254.A、B是同主族的相邻元素，A所在的周期共有m种元素，B所在的周期共有n种元素，且m>n。若A的原子序数为X,则B的原子序数可能是（）A.X—（m—n）B.X—（m+n）C.X—mD.X—n5.（2006上海）（B）下列表中实线表示元素周期表的部分边界.①〜⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素.(1)请在上表中用实线补全元素周期表的边界.(2)元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多个，元素③氢化物的电子式为。(3)元素④一般在化合物中显价，但与形成

4、化合物时，所显示的价态则恰好相反。(4)在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中，熔点最低的是a.元素①的单质b.元素②的单质c.元素①②形成的合金d.无法判断［课后巩固练习］1.完成下表空白处原子序数电子排布式在周期表中的位置是金属还是非金属最高价氧化物的水化物化学式及酸碱性气态氢化物的化学式15ls22s22p63s23p4第二周期VA族2.下列说法正确的是(〉。A.基态时，相同周期的两种元素原子所含的能级和能层是一样的。B.基态时，稀有气体元素原子的价层电子数都为8。C.基态时，同种元素的原子和离子的轨道排布式一样。D.非金属元素原子的d轨道

5、一定不填充电子或填满电子。3.门捷列夫周期表中每一周期的第一个元素(除第一周期外)都是元素，每一周期的最后一个元索(除第七周期外)都是元素。4.假设一个轨道只能容纳一个电子，则前四个稀有气体元素的原子序数分别为:、、、5.根据构造原理，解释为什么元素周期表中，第一、二、三、四、五、六、七周期含有元素的数目分别是2、8、8、18、18、32、32?6.元素周期表中，第四周期第IIA族和第IIIA族之间为什么存在10种元素，第三周期第IIA族和第IIIA族元素之间却没有别的元素？用构造原理解释。原子结构与元素的性质(第二课时)学案【学习重点】元素的原子结构与元素周期表结构

6、的关系。【学习难点】元素周期表的分区。【学习过程】活动：探究(1)将元素周期表分成s区、p区、d区、f区和ds区的依据是什么？(2)元素周期表中的族与原子结构的关系？填写下列空格:指:元素的族序数由原子结构的决定，主族元素的价电子层结构为，副族元素的价电子结构一般为02.分析图1-16,填写下表S区P区d区ds区f区价电子特征排布族序数列数是否都是金属—区主要是金屈元素，非金属元素主要集中区。主族主要含区，副族主要含区，过渡元素主要含区。归纳小结：1.S区元素价电子特征排布,主族序数二；p区元素特征电子排布为,主族序数=;d区元素价电子排布特征为,副族序数二V1D较特

7、殊；ds区元素特征电子排布为,所在的列序数二。2.副族元索称为过渡元素的原因是;在元素周期表中非金属主要集中在右上角三角区内的原因是;处于非金属三角区边缘的元素称为半金属的原因是。练习:已知某元索在周期农中位于第五周期、VIA族位置上。试写出该元索的皐态原子的电子排布式、元素的名称、符导利原子序数。［课堂检测］1.根据现行中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）A.第16列元素的最高价氧化物的化学式为R03B.第2列元素中一定没有非金属元素C.第15列元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式均为HsRO4D.第14列元素所形成的化合物种类