第二节原子结构与元素的性质(2)导学案

《第二节原子结构与元素的性质(2)导学案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。

1、第二节原子结构与元素的性质(2)导学案三大段一中心五环节高效堂—导学案班级：姓名：组名：第二节原子结构与元素的性质(2)导学案三大段一中心五环节高效堂—导学案班级：姓名：组名：题第二节　原子结构与元素的性质(2)学习目标掌握原子半径的变化规律；元素电离能的涵义，认识物质的结构与性质之间的关系，认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系。教学重点元素周期律；元素电离能的涵义教学难点元素电离能的涵义学法指导学案导学、合作探究学习过程u前预习，完成下列问题1．阅读教材P16说明元素周期表中，同周期的主族元素从左到右，最高化合价和最低化合价、金属性和非金属性的变化

2、规律是什么？2．【学与问】观察教材P17图1-20表分析总结⑴元素周期表中同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？⑵元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？⑶粒子半径大小的比较有什么规律呢？3．阅读P17，P18图1—21，说明电离能是反映元素的另一个什么性质？原子的第一电离能随核电荷数递增有什么变化规律呢？u堂探究1．【学与问】教材P18⑴碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么联系？⑵表格中为什么原子的逐级电离能越越大？Na、g、Al的电离能数据跟它们的化合价有什么联系？2．思考：p18图1

3、-21中，为什么Be的第一电离能大于B，N的第一电离能大于，g的第一电离能大于Al，Zn的第一电离能大于Ga？u堂练习1下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是(　　)A、Na、LiB．Al、g、NaN、、D．l、S、P2不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量，设其为E，如图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是：______________________。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的__________变化规律。(2)同周期内

4、，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是______________________________________(填写编号，多选倒扣分)。①E(砷)>E(硒)　　②E(砷)<E(硒)③E(溴)>E(硒)　　④E(溴)<E(硒)(3)估计1l气态a原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：________<E<________。(4)10号元素E值较大的原因是____________________________________。u拓展训练（作业）下表是元素周期表的一部分，表

5、中所列的字母分别代表某一化学元素（1）下列（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。①a、、h②b、g、③、h、l④d、e、f（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响。原子核失去核外不同电子所需的能量（·l-1）锂X失去第一个电子190280失去第二个电子72964701820失去第三个电子117996920270失去第四个电子9011600①通过上述信息和表中的数据分析，为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。②表中X可能为13种元素

6、中的（填写字母）元素。用元素符号表示X和形成的化合物的化学式　　　　　。③是周期表中族的元素④以上13种元素中，（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。自我评价小组评价教师评价