《原子结构与元素性质》导学案2

《《原子结构与元素性质》导学案2》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、《原子结构和元素性质》导学案第1课时【学习目标】1、了解电离能的概念及其内涵，认识主族元素电离能的变化规律，知道电离能与元素化合价的关系。2、体会原子结构与元素周期律的本质关系。【学习重难点】重点：电离能的概念及其内涵难点：主族元素电离能的变化规律【学案导学过程】原子结构与元素性质导思在元素周期表中，随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布和原子半径呈现周期性的变化，元素的性质也呈现周期性变化。元素哪些性质呈现周期性变化？元素性质周期性变化的本质是什么？周期、x1AIIAI1IAIVAVAVIAV1IA123456、彳导电子能力►GeAsSb血

2、內Po

3、—k/出山工台匕刃思考八」2八以上分析是定量的分析原子半径的相对大小，那么如何比较金属Li和Mg的原子半径大小呢？怎样定性地从原子半径和价电子数來分析元素周期表中元素得失电子能力所呈现的递变规律？活动•探究原理、规律、方法一、电离能及其变化规律1、电离能描述的是元素的哪种性质？什么叫做电离能？符号？单位？2、M(g)=M*(g)+e~I]1、电离能描述的是元素的。2、电离能的概念：03、其符号是，单位是学后反思我的收获我还冇待提高的第2课时【学习目标】1、知道主族元素电负性与元素性质的关系，认识主族元素电负性的变化规律。2、体会原子结构与

4、元素周期律的本质联系。【学习重难点】重点：主族元素电负性与元素性质的关系难点：主族元素电负性的变化规律【学案导学过程】元素的电负性及其变化规律原理规律方法氧:活动・探究1、电负性的概念：元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度2、元素电负性的变化规律：根据热化学数据建立了元素的定量标度，指定氟的电负性为4.0,然后求出其它元素的电负性电负性：利用图、表、数据说明元素电负性的变化规律:(1)同一周期：(2)同一主族:3、应用⑴判断一种元素是金属元素还是非金属元素及其活泼性：①电负性小于2,大部分是,且电负性越小，金属越活泼。②电负性大于2,大部分是,

5、且电负性越大，非金属越活泼(2)判断化合物屮元素化合价的正负：电负性大的元素易呈现(3)判断化学键的性质一般来说，电负性差值＞1.7,为,电负性差值＜1.7,为下列不是元素电负性应用事实的是()判断一种元素是金属还是非金属B.判断化合物中元素化合价的正负C.判断化学键的类型D.判断化合物的溶解度2、电负性差值大的元素之间形成的化学键主要为()A.共价键B.离子键原子结构与元素周期律的本质联系元素的化合价与原子的核外电子排布尤其是价电子排布密切相关1、除VIII族和0族，元素的最高化合价=2、非金属元素：1最髙正价1+

6、最低负价I=_（H除外）3、

7、稀有气体元素与过度元素；原子结构与元素周期律的联系本节小结I学后反思我的收获我还有待提高的