第二节原子结构与元素的性质

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1、第二节原子结构与元素的性质（第1课时）重点:1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系2、知道外围电子排布和价电子层的涵义3、认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律4、知道周期表屮各区、周期、族元素的原了结构和位置间的关系教学过程K复习U必修中什么是元素周期律？元素的性质包括哪些方面？元素性质周期性变化的根本原因是什么？K课前练习』写出锂、钠、钾、御、鉅基态原子的简化电子排布式和氨、氛、氨、氮、氤的简化电子排布式。一、原子结构与周期表1、周期系：元素周期系的形成是由于元素的原子核外屯子的排布发生周期

2、性的重复。周期表的种类是多种多样的：电了层状、金字塔式、建筑群式、螺旋型（教材pl5页）到现在的长式元索周期表，还待进一步的完善。在周期表屮，把能层数相同的元索，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，称之为周期，有7个；在把不同横行中最外层电了数相同的元索，按能层数递增的顺序由上而下排成纵行，称Z为族，共冇18个纵行，16个族。16个族又可分为主族、副族、0族。首先我们就一起來回忆一下长式元素周期表的结构是怎样的？K思考』元素在周期表中排布在哪个横行，由什么决定？什么叫外围电子排布？什么叫价电子层？什么叫价电子？要求学生记住这些术语。元

3、素在周期表中排在哪个列由什么决定？阅读分析周期表着重看元素原子的外围电了排布及价电子总数与族序数的联系。K总结』元素在周期表中的位置由原了结构决定：原了核外电了层数决定元素所在的周期，原子的价电子总数决定元素所在的族。K分析探索』每个纵列的价电子层的电子总数是否相等?按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，除ds区外，区的名称來H按构造原理最后填入电子的能级的符号。S区、d区和p区分别有几个纵列?为什么S区、d区和ds区的元素都是金属？元素周期表可分为哪些族?为什么副族元素又称为过渡元素？各区元素的价电了层结构特征是什么？［基础要点

4、］分析图1-16S区P区d区ds区f区分区原则纵列数是否都是金属区全是金属元素，非金属元素主要集中区。主族主要含区，副族主要含区，过渡元索主要含区。［思考］周期表上的外用电子排布称为“价电子层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化。元素周期表的每个纵列上是否电了总数相同？K归纳US区元素价电了特征排布为ns_2,价电子数等于族序数。d区元素价电子排布特征为（n-1价电子总数筹于副族序数；ds区元素特征电子排布为（n-l）d,onsr2,价电子总数等于所在的列序数；p区元素特征电子排布为ns2npr6；价电子总数等于主族序数

5、。原了结构与元素在周期表屮的位置是有一定的关系的。（1）原了核外电了总数决定所在周期数周期数二最大能层数（耙除外）%Pd[Kr]4d10,M大能层数是4,但是在第五周期。(2)外围电子总数决定排在哪一族如：29Cu3d"4s‘10+1二11尾数是1所以，是IB。元索周期表是元索原了结构以及递变规律的具体体现。K课堂练习』1、下列说法正确的有（）A.26号元素铁属于d区B.主族族序数二其价电了数二最外层电了数C.在周期表中，元索周期数二原子核外电子层数D.最外层电子数=8的都是稀有气体元素E.主族共有7列，副族共有7列F.元索周期表屮第四

6、周期第VA主族的元索与第三周期IIA元索核电荷数相差132、在元素周期表屮存在着许多的规律。同一主族元素的原了序数之间也有一定的规律，填写下列问题：第一、二、三、四周期中包含的元索数目分别为,卤族元素中F、Cl、Br的原子序数分別为,碱金属元素中Li、Na、K的原了序数分别为；体会上述数字之间的关系，找出同族元索原子序数与周期中元索数目之间的关系。。3、门捷列夫当年提出的元素周期律是,和现在的元索周期律比较，其主要的区别是o到元素周期表中找一个与门捷列夫元素周期律不符合的元素。4、根据外围电子排布的不同，元素周期表也可以分成不同的区域，

7、右图是兀素周期表的区域分布示意图。请说出这样划分的依据，同时写出S区、d区和p区的外围电了排布式。5、用电子排布式表示Al、Cr（原子序数为24）、Fo（原子序数为26）、As（原子序数为33）等元素原子的价电子排布，并由此判断它们属于哪一周期哪一族。A1：Cr：原子结构与元素的性质(第2课时)知识与技能：1、掌握原子半径的变化规律2、能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质3、进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系4、认识主族元索电离能的变化与核外电子排布的关系5、认识原子结构与元素周

8、期系的关系，了解元素周期系的应用价值教学过程：二、元素周期律(1)原了半径K探究U观察下列图表分析总结：HOooOooBeBcNoFoAlopOsoClOoooOOCaGaGeAsSeBrG>ooooOSr