第二节_原子结构与元素的性质 课件.ppt

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1、第二节原子结构与元素的性质一、原子结构与元素周期表0VIIILiBeBCNOFNe镧系LaCePrNdPmSmEuGdTdDyHoErTmYbLuHHeIIIAIVAVAVIAVIIAIAIIIBIVBVBVIBVIIBIIAAlSiPSClArIBIIBNaMg**FrRa89-103107192021222324252627282930313233343536KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKrCsBa57-71At85RbSr123456长周期7不完全周期(一)原子的电子排布与周期的划分短周期问题与思考：除第一周期外，元素周期表中每一周

2、期的第一个元素是什么元素？最后一个元素是什么元素？请写出它们外围电子排布式。周期第一种元素外围电子排布式最后一种元素外围电子排布式一二三四五六七3Li10Ne11Na18Ar19K36Kr37Rb54Xe55Cs86Rn2s12s22p63s13s23p64s14s24p65s15s25p66s187Fr118X6s26p67s27p61H2He1s11s27s1通式：通式：ns1ns2np6（除He）(1)每一周期的第一种元素(除第一周期外)是________,最外层电子排布为______,每一周期的最后一种元素都是_________,这些元素的最外层电子排布除He为1s

3、2外,其余都是_____.如此循环往复，这就是元素周期系中的一个个周期。元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子排布发生周期性的重复。碱金属ns1稀有气体ns2np6(2)周期序数等于该周期中元素的______.能层数结论由于随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循构造原理，元素周期系的周期不是单调的，每一周期里元素的数目不总是一样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多。因而，我们可以把元素周期系的周期发展形象的比喻成螺壳上的螺旋。0VIIILiBeBCNOFNe镧系LaCePrNdPmSmEuGdTdDyHoErTmYbLuHHeIIIAIVAVAVIAVIIAIAII

4、IBIVBVBVIBVIIBIIAAlSiPSClArIBIIBNaMg**FrRa89-103107192021222324252627282930313233343536KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKrCsBa57-71At85RbSr1234567主族零族副族第VIII族(二)原子的电子排布与族的划分3d14s21s22s23d24s23d34s23d54s13d54s23d74s23d84s23d64s23d104s13d104s24s24p14s24p24s24p34s24p44s24p54s24p6教科书<科学探究>1，2，3

5、s区p区d区ds区外围电子排布族的序号包括的列数______________区主要是金属元素，非金属元素主要集中区s、d、dspspdsdf(三)原子的电子排布和元素的分区问题与思考：如何根据原子的价电子构型判断元素在周期表中位置？价电子构型4s13d34s2位置4周期ⅠA4周期VB族5周期ⅥB族6周期Ⅷ族4周期ⅦA族4d55s15d76s24s24p5小结1、原子的电子排布与周期的划分2、原子的电子排布与族的划分主族元素：族序数=原子的最外层电子数=外围电子数3、原子的电子构型和元素的分区周期序数=能层数5个区：s区、d区、ds区、p区、f区。一、原子结构与元素周期表已知

6、某元素在周期表中位于第五周期、ⅦA族。试写出该元素的基态原子的电子排布式、元素名称、符号和原子序数,并指出其所在的区。已知某元素外围电子排布式是3d84S2,指出其在周期表中的位置，并指出所在的列数及其所在的区1.为什么副族元素又称为过渡元素？2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内（如图）？处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？<科学探究>：sp二、原子结构和性质周期性变化概念：由于元素原子核外电子排布的周期性变化，元素的性质随着核电荷数的递增发生周期性的递变。元素周期律原子半径的周期性变化金属性、非金属性的周期性变化化合价的周期性变

7、化其他具体内容包括：1、原子半径的周期性变化课堂练习比较下列微粒的半径的大小：（1）CaAI(2)Na+Na(3)Cl-Cl(4)K+Ca2+S2-CI-><>S2->CI->K+>Ca2+2、元素主要化合价的周期性变化0VIIILiBeBCNOFNe镧系LaCePrNdPmSmEuGdTdDyHoErTmYbLuHHeIIIAIVAVAVIAVIIAIAIIIBIVBVBVIBVIIBIIAAlSiPSClArIBIIBNaMg**FrRa89-1031071920212223242526272829303132