第二节原子结构与元素的性质(共课时)

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1、朔州市二中2009---2010年学案科目：化学（选修3）编制：王英菊审核：王英菊编号：3第二节原子结构与元素的性质(共3课时)第一课时原子结构与元素周期表知识与技能：1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系2、知道外围电子排布和价电子层的涵义3、认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律4、知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系5、了解元素周期表的过去、现在和未来的变化过程与方法：理解元素周期表的结构与原子结构的关系复习法、延伸归纳法、讨论法

2、、引导分析法情感与态度：了解元素周期表的意义，培养激发学生对化学的兴趣【复习】：必修2中什么是元素周期律？元素的性质包括哪些方面？元素性质周期性变化的根本原因是什么？【课前练习】：写出锂、钠、钾、铷、銫基态原子的简化电子排布式和氦、氖、氩、氪、氙的简化电子排布式。【自主学习】：一、原子结构与周期表1、周期系：随着元素原子的核电荷数递增，每到出现，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出现。然后又开始由碱金属到稀有气体，如此循环往复——这就是元素周期系中的一个个周

3、期。可见，元素周期系的形成是2、周期表在周期表中，把元素，按原子序数的顺序从左到右排成横行，称之为周期，有个；在把不同横行中最外层电子数相同的元素，按能层数递增的顺序由上而下排成纵行，称之为族，共有个纵行，个族。16个族又可分为主族、副族、0族、。〖思考〗：元素在周期表中排布在哪个横行，由什么决定？什么叫外围电子排布？什么叫价电子层？什么叫价电子？请同学们记住这些术语，元素在周期表中排在哪个列由什么决定？9〖总结〗：元素在周期表中的位置由决定：原子决定元素所在的周期，原子的决定元素所在的族。〖分

4、析探索〗：1：每个纵列的价电子层的电子总数是否相等?按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，除ds区外，区的名称来自。s区、d区和p区分别有几个纵列?为什么s区、d区和ds区的元素都是金属?2：元素周期表可分为哪些族?为什么副族元素又称为过渡元素？各区元素的价电子层结构特征是什么？3：为什么在元素周期表中非金属主要集中在右上角三角区内？4：处于非金属三角区边缘的元素被称为半金属或准金属。为什么？[分析探究]：分析图1-16s区p区d区ds区f区分区原则纵列数是否都是金属区全是金属元素，非金属

5、元素主要集中区。主族主要含区，副族主要含区，过渡元素主要含区。〖归纳〗：S区元素价电子特征排布为价电子数等于族序数。ｄ区元素价电子排布特征为；价电子总数等于副族序数；ds区元素特征电子排布为，价电子总数等于所在的列序数；p区元素特征电子排布为；价电子总数等于主族序数。原子结构与元素在周期表中的位置是有一定的关系的。9【当堂检测】1、元素的分区和族1)s区:,最后的电子填在上,包括,属于活泼金属,为碱金属和碱土金属;2)p区:,最后的电子填在上,包括族元素,为非金属和少数金属;3)d区:,最后的电

6、子填在上,包括族元素,为过渡金属;4)ds区:,(n-1)d全充满,最后的电子填在上,包括,过渡金属(d和ds区金属合起来,为过渡金属);5)f区:,包括元素,称为内过渡元素或内过渡系.2、用电子排布式表示Al、Cr(原子序数为24)、Fe(原子序数为26)、As(原子序数为33)等元素原子的价电子排布，并由此判断它们属于哪一周期哪一族。Al：Cr：Fe：As：【课后训练】：1、下列说法正确的有（）A．26号元素铁属于d区B．主族族序数=其价电子数=最外层电子数C．在周期表中，元素周期数=原子核

7、外电子层数D．最外层电子数=8的都是稀有气体元素E．主族共有7列，副族共有7列F．元素周期表中第四周期第VA主族的元素与第三周期IIA元素核电荷数相差132、在元素周期表中存在着许多的规律。同一主族元素的原子序数之间也有一定的规律，填写下列问题：第一、二、三、四周期中包含的元素数目分别为，卤族元素中F、Cl、Br的原子序数分别为，碱金属元素中Li、Na、K的原子序数分别为；体会上述数字之间的关系，找出同族元素原子序数与周期中元素数目之间的关系。。3、已知某原子的电子分布是1s22s22p63s2

8、3p63d104s24p1。（1）这元素的原子序数是多少？（2）这元素属第几周期？第几族？是主族元素还是过渡元素？（3）哪些电子是这个原子的价电子。4、镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是()A、在化合物中呈+2价B、单质使水分解、放出氢气C、氢氧化物呈两性D、碳酸盐难溶于水9【课堂反馈】：朔州市二中2009---2010年学案科目：化学（选修3）编制：王英菊审核：王英菊编号：4第二节原子结构与元素的性质(共3课时)第二课时元素周期律——原子半径、电离能知识与