第二节 原子结构与元素的性质 第1课时

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1、第二节原子结构与元素的性质第1课时教学目标：1认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。2从科学家探究物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观目标解读：1理解元素周期表与原子结构的关系。2学会利用外围电子排布规律，对元素周期表进行分区。教学内容：一、原子结构与元素周期表学生活动：绘制元素周期表原子序数===科学探究1元素周期表共有几个周期？每个周期各有多少种元素？写出每个周期第一种元素和结尾元素的最外层电子的排布式的通式。为什么第一周期结尾元素的电子排布跟其他周期不同？2元素周期表共有

2、多少个纵列？周期表上元素的“外围电子排布”简称“价电子层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化。每个纵列的价电子层的电子总数是否相等？主族元素的价电子为该元素原子电子。副族元素价电子与其层电子和层电子有关。3按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。S区、d区和p区分别有几个纵列？为什么S区d区和dS区的元素都是金属（氢元素除外）？分区元素分布外围电子排布元素性质特点s区活泼金属元素（除H）p区最外层电子参与反应d区d轨道不同程度参与化学键的形成f区金属元素ds区镧系元素化学性质

3、相近锕系元素化学性质相近4元素周期表可分为哪些族？为什么副族元素又称为过度元素？5为什么在元素周期表中非金属主要集中在右上角三角区内？6处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？第二节原子结构与元素的性质第2—3课时教学目标：能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。目标解读：1理解元素的电离能、电负性等概念2理解元素原子半径、元素的第一电离能及元素的电负性呈现怎样的周期性变化教学内容一、元素周期律学与问1：元素周期表中，同周期的主族元素从左到右，最高化合价和最低化合价、金属性和非金属性的变化有什么规律？1原子

4、半径：原子半径的大小取决于两个的因素：一是，另一因素是。学与问2：元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？2电离能：（1）概念：气太原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量。（2）电离能的意义：用来表示原子或离子失电子的难易程度。电离能越大，表示原子或离子电子，电离能越小，表示原子或离子电子。（3）符号和单位：符号：I单位：。元素的第一电离能：（1）概念：原子电子转化为所需要的能量。（2）“气态”“基态”“电中性”“失去一个电子”都是保证。（3）符

5、号和单位：（4）意义：可以衡量元素的原子失去电子的难易程度。第一电离能数值越小，第一电离能数值越大。（5）周期性变化①同周期特例②同主族元素的第二电离能：+1价气态阳离子失去一个电子，形成+2价气态阳离子所需要的最低能量。用I2表示。依次有I3、I4......等同一元素的电离能满足I1

6、的电离能。NaMgAl电离能（KJ/mol）49673857845621451181769127733274595431054011575133531363014830166101799518376201142170323293为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有什么联系？3电负性（1）键合电子：原子中用于形成。（2）电负性：用来描述。（3）电负性大小的标准：以氟的电负性为和锂的电负性为作为相对标准。（4）元素电负性的周期性变化同周期同主族（5）电负性的应用①判断元素的金属性和非金属性的强弱：金属的电负性一般小于非金属的电负性一

7、般大于而位于非金属三角区边界的“”（如、等）的电负性则在左右，它们既有金属性，又有非金属性。②判断化学键的类型③判断化合物中元素的化合价④元素周期表中“对角线规则”：元素周期表中处于对角线位置的元素电负性数值性质。科学探究：P20