第二节原子结构与元素的性质（第3课时）教学案

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1、第二节原子结构与元素的性质（第3课时）学习目标：1、能说出元素电负性的涵义，能应用元素电负性说明元素的某些性质。2、能根据元素的电负性资料，解释元素的“对角线”规则，并能列举实例说明。3、能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质。4、进一步认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力。知识归纳：[练习]：Ne2000F1500N1000COBe500LiB2468101214仔细观察上图，回答下列问题。（1）同周期元素第一电离能的变化规律是。（2）图中发现Be的第一电

2、离能大于B，N的第一电离能大于氧，试说明其中的原因：。元素相互化合，可理解为原子之间产生化学作用力，形象的称为，原子中用于形成化学键的电子称为。由美国化学家提出的电负性就是用来描述不同元素的原子对吸引力的大小，并且鲍林利用实验进行理论计算，以F的电负性为和Li的电负性为作相对标准，得出各元素的电负性。3、电负性（1）定义：描述不同元素原子对吸引力的大小，以F的电负性为，Li的电负性为作相对标准。[阅读]：P20－图1－22：电负性是原子吸引力键合电子的能力大小的一种度量。[阅读]：P20－图－1－23：

3、电负性的周期性变化[思考与交流]：从主族元素的电负性图中，你能获得哪些信息？（2）电负性与元素性质①、同周期元素的电负性从左到右逐渐。②、同主族元素的电负性从上到下逐渐。③、金属的电负性一般1.8，非金属的电负性一般1.8。④、位于非金属三角区边界的“”2（如Ge、Sb）等电负性在1.8左右，既有，又有。⑤、在周期表中，最右上角的F电负性最，最左下角的Cs（0.29）电负性最。[科学探究]：P21科学探究1、用图1－23数据制作的第三周期元素的电负性变化图如下，请用类似方法制作IA、VIIA族元素的电负

4、性变化图，并总结规律。[科学探究]：P21科学探究21、Li、Mg的相似性。（1）Li和Mg在过量的O2中燃烧，并不形成过氧化物，而只生成氧化物。（2）LiOH、Mg(OH)2受热可分解为Li2O和MgO。（3）Li2CO3、MgCO3均不稳定，受热分解为Li2O、MgO和CO2。（4）Li、Mg的氟化物、碳酸盐、硅酸盐等均难溶于水。2、Al和Be的相似性（1）两者都是活泼金属，都是亲氧元素，且很容易形成氧化物保护膜，它们也都为浓HNO3所钝化。（2）两者都是两性元素。（3）两者氧化物的熔点、硬度都很高

5、。（4）BeCl2、AlCl3都是共价化合物，形成共价键。3、B和Si的相似性（1）常温下都能与F2反应，高温下都能与其它卤素反应。（2）两者都不易与常见酸反应。（3）两者都能与强碱溶液反应，产生H2。（4）两者都能与金属反应生成相应的硅化物和硼化物。（5）硼酸与硅酸都是弱碱。（6）硼和硅的含氧酸盐都能形成玻璃从以上提供的资料，结合它们在元素周期表的位置及电负性大小，你能得出什么结论？（3）对角线规则：元素周期表中，某些主族元素与的主族元素的有些性质是的。原因：处于对角线位置的元素的相近。突出表现：，，

6、[科学史话]：P22科学史话，了解稀有气体及稀有气体化合物的发现。课堂练习：见《自主学习、突破课堂》2