12原子结构与元素的性质导学案第3课时（人教版选修3）

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1、《第一章第二节原子结构与元素的性质》导学案(第3课时)高二_班第_组姓名组内评价教师评价【课标要求】1、了解元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的菜些性质2、能根裾元素的电负性资料，解释元素的"对角线"规则。3、能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的奋关性质4、进一步认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力【复习回忆】1、什么是电离能？它与元素的金属性、非金属性旮什么关系？2、同周期元素、同主族元素的电离能变化奋什么规律？3、什么是化学键(必修2P23>?【新课导学】阅读教材P19-20,什么是电负性？电负

2、性的大小体现了什么性质？一、电负性(1)键合电子：孤电子：(2)定义：(3)意义：(4)电负性大小的标准：以F的电负性为4.0和Li的电负性为1.0作为相对标准。［思考与交流］阅读教材P19图1-Z31、M周期元素、hd主族元素电负性如何变化规律？如何理解这些规律？根据电负性大小，判断氧的非金属性与氯的非金属性哪个强?2、根据已学知识，说说元素电负性的主要成用有哪些？0)元素的电负性与元素的金属性和非金属性的关系金属元素越容易_电了，对键合电了•的吸引能力越小，电负性越小，K金属性越强；非金属元素越矜易_电子，对键合电子的吸引能力越人，电负性越人，

3、其非金属性越强；故可以川电负性来度量金属性与非金属性的强弱。周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大;周期表从上到下，元素的电负性逐渐变小。电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。金属的电负性一般小于1.8,非金属的电负性一般大于1.8,而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性则在1.8左右，他们既有金属性又有非金属性。②电负性与化合价的关系③判断化学键的类型例、已知元素的电负性和元素的化合价等一样，也是元素的一种基本性质。卜而给出14种元素的电负性:元素AIBBeCClFLiMgNNa0PSSi电负性1.52.01.52.52.84

4、.01.01.23.00.93.52.12.5已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。A、根裾表中给出的数椐，可推知元素的电负性具冇的变化规律是？电负性的变化规律：（1）M—周期，从左到右，元素电负性递增。（2）同一主族，自上而下，元素电负性递减。（3）副族元素的电负性变化趋势和主族类似。主族元素原子的电离能、电负性变化趋势基本相同，似电离能宥特例，如屯负性：0〉N，但第一电离能：N〉0，B、判断K列物质是离子化合物还是共价化合物？Mg3N2BeCI2AICI3SiC⑨对角线规则：元素周

5、期中处于对角线位置的元素电负性数值相近，性质相似。【科学探究】教材P201、课本图1一26足川课本图1一23的数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请川类似的方法制作第IA和VDA族元素的电负性变化图。第三周期LiBeBMgA1ySi对角线规则2、在元素周期表巾，某些主族元素与右下方的主族元素（如卜

6、冬

7、）的有些性质是相似的（如硼和硅的含鉍酸盐都能形成玻璃.FL互熔），被称为“对角线规则”。查阅资料，比较钾和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢铽化物的酸碱性以及硼和硅的含鉍酸酸性的强弱，说明对角线规则，并川这些元素的电负性解释对角线规则。【归纳总结】1

8、、金属元素越容易失屯子，对键合屯子的吸引能力越_，电负性越小，其金属性越；非金属元素越界易得电子，对键合电子的吸引能力越_，电负性越_，其非金属性越强；故可以用电负性来度跫金屈性与非金屈性的强弱。周期表从左到右，元素的电负性逐渐变_；周期表从上到下，元素的屯负性逐渐变_02、同周期元素从左往右，电负性逐渐增_，表明金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增_o同主族元素从上往不，电负性逐渐减_，表明元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。【典例解悟】1、下列冇关电负性的说法中正确的是（）A.主族元素的电负性越大，元素原了的第一电离能一定越大。B.在元素周期表中

9、，元素电负性从左到右越來越人C.金属元素电负性一定小于非金属元素电负性。A.在形成化合物时，电负性越小的元素越界易显示正价2、能够证明电了在核外是分层排布的事实是（）A、屯负性B、电离能C、电子亲和能D、电势能3、不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值x来表示，若％越大，则原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子巾成为负电荷一方。卜面是某些短周期元素的X值：元素LiBeBC0FX值0.981.572.042.533.443.98元素NaA1SiPSClX值0.931.611.902.192.583.16(1)通过分析x值的变化规律，确定N

10、、Mg的x值范围: