12原子结构与元素性质学案5（人教版选修3）

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1、原子结构与元素的性质(第四课时)学案【学习重点】电负性与元素性质的关系，电负性的周期性变化。【学习难点】用元素的电负性解释对角线规则；元素的电负性与元素的金属性、非金属性的关系。【学习过程】［自主学习］1.阅读课本回答下列问题。叫键合电子；电负性用来描述。电负性的大小可以作为判断的尺度。的电负性一般小于1.8,的电负性一般大于1.8,而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性则在1.8左右，他们既有性又有性、2.查阅资料回答下列问题：锂和镁分别在空气中燃烧的产物是什么？铍和铝的氢氧化物的酸碱性如何？硼和硅的含氧酸酸性的强弱？［同

2、步学习］二、元素周期律(三)电负性活动1:分析“图1-23电负性的周期性变化”，归纳同周期元素、同主族元素电负性如何变化规律？如何理解这些规律？1.金属元素越容易失电子，对键合电子的吸引能力越,电负性越,其金属性越_;非金属元素越容易得电子，对键合电子的吸引能力越_，电负性越_,其非金属性越;故可以用电负性来度量金属性与非金属性的强弱。2.同周期元素从左往右，电负性逐渐，表明金属性逐渐，非金属性逐渐_。同主族元素从上往下，电负性逐渐,表明元萦的金属性逐渐,非金属性逐渐。活动2:(1)根据数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用

3、类似的方法制作IA、VIIA元素的电负性变化图。帘三阀期如A族第vnA旅N;iMgAlSiPSClLiNaKRbCs(2)根据课本“科学探宄2”，探讨什么是对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。(四)对角线规则1.在周期表中，某些主族元素与的主族元素的有些性质相似，被称为对角线规则。2.锂的电负性1.0,镁的电负性1.2。锂和镁在过量的氧气中燃烧的产物为，不形成;铍的电负性1.5，铝的电负性1.5,Be(0H)2、Al(0H)3都是_氧氧化物；硼的电负性2.0,硅的电负性1.8,H，B03、H2SiO3都是弱酸，两者的

4、含氧酸酸性的强度很。这些元素在性质上相似，可以粗略认为是它们的电负性相近的缘故。［课堂检测］1.己知X、Y元素同周期，且电负性X〉Y,下列说法错误的是（）A、X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B、第一电离能可能Y小于XC、最髙价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D、气态氢化物的稳定性：HmY小于HniX2.x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A.x的原子半径大于y的原子半径B.x的电负性大于y的电负性C.x的氧化性大于y的氧化性D.x的第一电离能大于y的第一电离能3.元素

5、电负性随原子序数的递增而增强的是（）A.Na>K>RbB.N>P>AsC.0>S>ClD.Si>P>Cl4.对Na、Mg、A1的有关性质的叙述正确的是（）A.碱性：NaOHMg>Al［课后巩固练习］1.元素电负性随原子序数的递增而增强的是A、Na>K>RbB.N>P>AsC.0>S>ClD.Si>P>Cl2.下列对电负性的理解不正确的是（）A、电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准B、元素电负性的大小反映了元素对键

6、合电子引力的大小C、元素的电负性越大，则元素的非金属性越强D、元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关3.应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测中不正确的是（）①Be的氧化物的水化物可能具有两性，②T1能与盐酸和NaOH溶液作用均产生氢气，③At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li202,其溶液是一种强碱，⑤SrSO4是难溶于水的白色固体，®H2Se是无色，有毒，比H2S稳定的气体A.①②③④B.②④⑥C.①③⑤D.②④⑤4.一般认为：如

7、果两个成键元素间的电负性差值大于1.7,它们之间通常形成离子化合物；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7,它们之间通常形成共价化合物。请査阅下列化合物中元素的电负性数值，判断它们哪些是离子化合物，哪些是共价化合物。NaFHC1NOMgOKC1CH.,共价化合物：离子化合物：5.在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数（n）和主族数（A）有如下经验公式：K=-（Kn为A与n的比值XA.两性B.金属C.非金属D.稀有气体(1)当n—定时，K值越大，则元素的性越强元素(2)当A—定时，K值越小，则元素的性越强(3

8、)当K=0,则该元素系元素，当K=1时，则该元素系元素，当K<1时，则该元素系