12原子结构与元素的性质教案5(人教版选修3)

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1、知识与技能:1、掌握原子半径的变化规律2、能说出元素电离能的涵义,能应川元素的电离能说明元素的某些性质3、进一步形成有关物质结构的基本观念,初步认识物质的结构与性质之间的关系4、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系5、认识原子结构与元素周期系的关系,了解元素周期系的应用价值课前预习:1、气态原子或离子叫电离能,常用符号表示,年位为叫第一电离能。2、根据电离能的定义可知,电离能越小,表示在气态吋该原子,反之,电离能越大,表示在气态吋该原子,同一周期从左到右,元素的第一电离能总体上具有的趋势,同一主族从上到

2、下,第一电离能学习过程二、元素周期律(1)原子半径K探究3观察下列图表分析总结:OHOoOQoQBeBcNoFoA1oSiopOsoClOoQoOoCaGaGeAsSeBrooQQoQSrInSnSbTeIoooaooBaTlPbBiPoAt元素周期表中同周期主族元素从左到右,原子半径的变化趋势如何?应如何理解这种趋势?元素周期表中,同主族元素从上到下,原子半径的变化趋势如何?应如何理解这种趋势?K归纳总结2(1)电离能[基础要点]概念1、笫一电离能Iu_态电_性基态原子失去个电子,转化为气态基态正离子所需要的

3、叫做第一电离能。第一电离能越大,金属活动性越。同一元素的第二电离能第一电离能。2、如何理解第二电离能12、第三电离能T3、L、b……?分析下表:SfSkJ.molK科学探究〗1、原子的第一电离能有什么变化规律呢?碱金属元素的第一电离能有什么变化规律呢?为什么Be的第一电离能大于B,N的第一电离能大于0,Mg的第一电离能大于Al,Zn的第一电离能大于Ga?第一电离能的大小与元素的金属性和非金属性有什么关系?碱金属的电离能与金属活泼性有什么关系?2、阅读分析表格数据:NaMgA1各级电离能(KJ/mol)49673

4、857845621415181769127733274595431054011575133531363014830166101799518376201142170323293为什么原子的逐级电离能越来越大?这些数据与钠、镁、铝的化合价有什么关系?数据的突跃变化说明了什么?K归纳总结31、递变规律周一周期同一族第一电离能从左往右,第一电离能呈增大的趋势从上到下,第一电离能呈增大趋势。2、第一电离能越小,越易失电子,金属的活泼性就越强。因此碱金属元素的第一电离能越小,金属的活泼性就越强。3.气态电中性基态原子失去一

5、个电子转化为气态基态正离子所需要的S低能量叫做第一电离能(用1:表示),从一价气态基态正离子屮再失去一个电子所需消耗的能y:叫做第二电离能(用h表示),依次类推,可得到h、L、15……同一种元素的逐级电离能的大小关系:I1

6、此失去第一个电子B比Be容易,第一电离能小。镁的第一电离能比铝的大,磷的第一电离能比硫的大,为什么呢?5、Na的L,比12小很多,电离能差值很大,说明失去第一个电子比失去第二电子容易得多,所以Na容易失去一个电子形成+1价离子;Mg的1:和12相差不多,而h比13小很多,所以Mg容易失去两个电子形成十2价离子;A1的L、h、I。相差不多,而h比I.M、很多,所以A1容易失去三个电子形成+3价离子。而电离能的突跃变化,说明核外电子是分能层排布的。【案例练〉J】1、不列各组微粒按半径逐渐增大,还原性逐渐增强的顺序排

7、列的是B.F、Cl、BrD.Cl、Br、IA.Na、K、RbC.Mg2AlZr?2、除去气态原子中的一个电子使之成为气态+1价阳离子时所需外界提供的能量叫做该元素的第一电离能。右图,是周期表中短周期的一部分,其中第一电离能最小的元素是3、在下面的电子结构屮,第一电离能最小的原子可能是(A23八nsnpO2513nsnpp24Cnsnpn26Dnsnp【课后作业】概念辩析:(1)每一周期元素都是从碱金属开始,以稀有气体结來(2)f区都是副族元素,s区和p区的都是主族元素(3)铝的第一电离能大于K的第一电离能(

8、4)B电负性和Si相近(5)已知在20°CImolNa失去1mol电子需吸收650kJ能量,则其第一电离能为650KJ/mol(6)气态0原子的电子排布为:OOO[30,测得电离出1mol电子的能量约为1300KJ,则其第一电离能约为1300KJ/mol(7)半径:K+〉cr(8)酸性HC10>H2S04,碱性:NaOH>Mg(0H)2(9)笫一周期有2*12=2,第二周期有2松2=8

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