12原子结构与元素的性质教案17(人教版选修3)

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1、1.2第二节原子结构与元素的性质［学习目标］1、进-步认识周期农中原子结构和位置、价态、元紊数M等之M的关系2、知道外围电子排布和价电子层的涵义，汄识周期表屮各区、周期、族元索的原子核外电子排布的规3、掌握原子半径的变化规律4＞知道元素电离能的涵义，能应川元素的电离能说明元素的某些性质、主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系5、知道元索电负性的涵义，能应用元尜的电负性说明元尜的某些性质，根据元尜的电负性资料，解释元索的“对角线”规则6、认识原子结构与元素周期系的关系，形成冇关物质结构的基本观念，认识物质的结构勾性质之间的关系，提髙分析问题和解决问题的

2、能力重点：1、元尜的原子结构与元尜周期表结构的关系2、电离能、电负性与元索性质的关系3、原子半径、第一电离能、电负性的周期性变化难点：1、元素周期表的分区2、电离能、电负性［知识要点］一：原子结构与周期表1、元素周期系：（元素的原子核外电子的排布发生周期性的重复的结果）随着元素原子的核电荷数递增，每到出现碱金屈，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出现稀有气体。然后乂开始由碱金屌到稀有气体，这就是元尜周期系中的一个个周期。这也是原子核外电子排布规律屮为什么鉍外层的电子数不超过8个电子的原因。2、元素周期表：（体现元素

3、原子结构、元素性质的周期性变化）⑴元素周期表的结构｛三个短周期7个横行三个长周期I一个不完全周期元素周期表的结构主族18个說行副族L第VUI族及零族在第一周期屮元索只宥一个电子层即第一个能层，而第一能层只宥一个能级，该能级鉍多只容纳2个电子，所以第一周期只冇两种元素。因此元素周期系的发展就像螺壳上的螺纹一样螺旋上升的.⑵、原子结构与元素在周期表中的位置关系（元素在周期表中的位置由原子结构决定）原子核外电子层数决定元素所在的周期：周期序数=原子核外电子层数；原子的价电子总数决定元素所在的族，周期表上的外围电子排布称为“价电子层”，这足由丁•这些能级上的电

4、子数可在化学反应中发生变化，“价电子”即与元素化合价有关的电子，元素周期表的每个纵列的价电子层上电子总数相同，对于主族元素，价电子指的就是最外层电子，所以主族元素其族序数=价电子数=最外层电子数。而副族元素的族序数不等于其最外层电子数，其族序数跟核外电子的排布冇关。⑶、元素周期表的分区按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区：s区、d区、ds区、p区、f区：S区P区d区ds区f区纵列数P213〜183〜1011〜12族IA.IIAIIIA〜VIIAIIIB'VIIBVlllIB、IIB镧系、锕系是否都是金属除11外否（非金屈元素所在区域）是（又称过渡

5、元素）是【小结】元素的性质随核电荷数的递增发生周期性的变化。二：元萦周期律（元素性质随核电荷数递増发生周期性递变）1、原子半径（-）决定原子半径大小的因素原子半径的大小取决于两个相反的因素：一是电子的能层数，另一个是核电荷数。电子层数越多，电子间的排斥将使涼子半径增人；而当电子层数相同时，核电荷数越人，核对电子的吸引力也越人，将使原子半径缩小。①电子能层数：电子能层数越多，原子半径越大②核电荷数：核电荷数越大，原子半径越小990K99OR①同周期：从左到右，原子半径逐渐减小同周期元索原子具有相同的电子能层，但随若核电荷数增多，原子核对核外电子的吸引力变

6、人，从而使原子半径减小②同主族：从上到下，原子半径逐渐增大同主族元素ft上到下，原了•具有的电了•能层数增多，使原了半径增大，里然ft上到下核电荷数也增多可使原子半径减小，但由于核电荷数的助多使核对核外电子的吸引比不上由于能层的助多使得电子负电排斥来得人，所以最终结果原子半径增人。【小结】在同周期中影响原子半径的主耍因紊是核电荷数的多少，而同主族中影响原子半径的主耍因索是能层数的多少2、电离能：（可以衡觉元素的原子失去一个电子的难易程度）（-）概念：气态中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。注意：上述表述中的“气态

7、”“基态”“电中性”“失去一个电子”等都是保证“最低能量”的条件，缺一不可。a第一电离能的变化规律：随着核电荷数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化①同周期:随着原子序数的增加，元索的第一电离能逐渐增大对于同一周期的元素，随着核电荷数的增加，原子半径逐渐变小（稀冇气体除外，稀冇气体原子半径比同周期的卤族元素原子半径火），原子核对核外电子的吸引越來越强，元素的原子越來越难失去电子，因此元素的第一电离能呈递增趋势.同周期内，碱金屈的第-屯离能最小，稀有气体的第一电离能最人.②同主族:随箱核电荷数的递增，元索的第一电离能逐渐减小同一主族元索，从上到下，随着核

8、电荷数的增加，电子能层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引越來越弱，元素的原子