12原子结构与元素的性质学案2（人教版选修3）

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1、《原子结构与元素性质》导学案（一课时）—审核包科领导编号_Q2_班级姓名小组使用时W预习案PrevieAingcase学习目标：1、了解元素电负性的含义。2、知道元素的电负性的人小所影响元素的性质。3、依据周期表知道元素电负性大小的递变规律自学等级。释元素“对学习重点：依据周期表知道元素电负性大小的递变规律p学习难点，知道电负性的简单应用P建振悪惠：能i兑出电负性的含5G知道电注的苗i单应用、解角线”规则、列举实例予以说明。*--情境导人，我们知道，化合物中相邻原子都是通过化学键结合在一起的。一般愔况下，活泼非金属元素与活泼金属以离子键结合形成离子化合物，非金属元素之间以共价

2、键结合形成共价化合物。成键原子之间是形成离子键还是共价键，主要取決于成鍵原子吸弓I电子能力的差异。WWWWVvWWWWWWW^二.预习自測：。1、为了比较元素的原子吸引电子能力的大小，美国化学家鲍林于1932提出了用_采衡重元素在化合物中吸引电子的能力。电负性是用来衡重元素在化合物中的能力的物理室。指定氣的电负性为，并以此为标准确定其他元素的电负性，P2、主族元素的电负性变化规律：同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐_,同一主族，主族元素的电负性从上到K逐渐。3、电负性最大的元素;电负性最小的元素。4、诺査阅下列化合物中元素的电负性数值，判断它们哪些是离子化合物，哪些是北•价

3、化合物。NaFHC1NOKC1CH4共价化合物：离子化合物：Q探究案ExploringcaseI学始于疑——我思考，我收获！谘同学们用3分钟时间认真思考这些闷题，结合愁el迚议自己的疑fuj开始卜‘面的探究学〉j。II质疑探究质疑解疑、合作探究合作探究：探究一、A1C13是离了•化合物还是共价化合物？如何证明？用什么实验加以证明?探究二、根据“物质结构决定物质性质”的观点，解释不列事实:①元素的金属性：K>Na>Li②单质的氧化性：F2>C12>Br2探究三、试用原子结构的知识解释卜‘列实验事实:KF是离子化合物，HF是井价化合物有错必改训练案Trainingcase知识网络1

4、•下列关于电负性的叙述屮不正确的是（）A.电负性川來描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小B.电负性是以氟为4.0、锂为1.0作为标准的扣对值C.元素电负性越小，元素非金属性越强A.元素电负性越大，元素非金属性越强2.己知：元素X的电负性数值为2.5,元素Y的电负性数值是3.5,元素Z的电负性数值为1.2,元素W的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素屮，哪两种最界易形成离子化合物（）A.X与YB.X与WC.Y与ZD.Y与W3.X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中《小，Y的电负性在同周期中最人，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述屮不正确的是（）

5、A.序数和原子半径大小顺序均为：X

6、，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为井价键。下列判断正确的是（）A.A1C13为离了化合物B.P匈C1可形成共价键C.SiCl4为共价化合物D.K与Mg形成共价键6.0、S、As三种元素比较，正确的足（）A.电负性O〉S〉As,原子半径O

7、X显负价，Y显正价2.下列各组元素性质的递变情况错误的是（A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.N、0、F电负性依次增人C.P、C、CI元素最髙正价依次升髙D.Na、K、Rb第一电离能逐渐增人3.基态碳原子的核外电子排布为hs22s22p2，p轨道上电子排布方式正确的为（）a.⑦b.c①®Od.（DO®4.在K列空格屮，填上适当的元素符号。（1）在第3周期中，第一电离能最小的元素足,第一电离能最大的元素是。（2）在元素周期表屮，电负性最人的元素是,电负性最小的元素是。5.元素周期表中