12原子结构与元素性质学案21（人教版选修3）

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1、选修3物质结构与性质第二讲原子结构与元素的性质考点~:元素周期表結构1.原子结构原子核原子ZAX核外电子—1质子决定元素种类►质量数—>:决定原子种类髓瀟J决定主族元素的化学性盾原子的电子式层电电署ZH原子结构示意图核电荷数2.元素周期表三长三短一未满，七主七炎一平一VIII久元素周期律本质：核外电子周期性排布。元素周期表是元素周期律的表现。（1）最外层e-数：同周期1一8（K层例外）（2）原子半径：横减竖增（不包括稀有气体）（3）主要化合价：同周期+l->+7（F、0例外）;-4->-14.位、构、性关系的图解、表解与例析[例1].某周期IIA族元素的原子序数为X，则同周期的III族元

2、素的原子序数是（）A.只有jv+1B.可能是%+8或x+18C.可能是x+2D.可能避%+1或x+11或x+25[例2].原子序数小于18的八种连号元素，它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示。图中X元素应属（）C.VA族D.VIA族[例3].X、Y、Z是3种短周期元素，其屮X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1.下列说法正确的是（）A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z

3、Y>X[例4].几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、一3-2下列叙述正确的是()A.X、Y元素的金属性X

4、轨道的能S:相等，如2p.r、2py,2pz轨道的能fi相等。(2)核外电子分层排布的一般规律a.能量最低原理b.泡利原理c.洪特规则及洪特规则特例能层12345KLMN0最多容纳电子数<2n2)28183250离核远近距离原子核由远及近能景具冇能景由低及高能级SSPSpdSpdf圾多容纳电子数2262610261014能量ns<(n-2)f<(n-l)d

5、轨道也不同程度地参与化学键的形成ds区IB族、IIB族(77-l)d1O/?S卜2金属元素f区铜系、钢系(77-2)f°^4镧系元素化学性质相近，锕系元素化学(/?—1)d°2/?s2性质相近(1)处丁•金属与非金属交界线附近的非金属元素具有一定的金属性，又称为半金属或准金属，但不能叫两性非金属。(1)原子最外层只有1个电子的元素不一定是金属元素、主族元素IA(如H、Cu等)；原子最外层只有两个电子的元素不一定是金属元素、UA族元素(如He、Fc等)；最外层有3—7个租子(即nS^ph5)的元素一定是主族元素。3.原子核外电子排布表示式：a.原子结构简图b.电子排布式c.轨道表示式原子核

6、外电子运动状态的描述：电子云4.根据元素金属性与非金属性分区5.确定元素性质的方法(1)先推断元素在周期表中的位置。(2)—般说，族序数一2=本族非金属元素的种数(1A族除外)。(2)若主族元素族序数为m，周期数为n,贝IJ:①m/nl时是非金属，m/n越大，非金属性越强；③m/n=l时是两性元素。［例5］.某元素简化电子排布式为［XeM^s2,其应在()A.s区B.p区C.d区D.f区［例6］.A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为。(2)B元素的负一价离子

7、和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为’C的元素符号为o(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为_,其基态原子的电子排布式为。(4)E元素基态原子的M层为全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。考点三：元素的金厲性与非金厲性的递变规律1.金厲性与非金厲性：(1)同周期从左到右，金属性递减、非金属性递增；同主族从上至下，金属性增强，非金属性减(2)元