元素周期律及元素周期表知识及考点剖析

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1、元素周期律及元素周期表知识及考点剖析元素周期律和元素周期表是学习化学的一种重要工具，对整个中学化学的教学有着重大的指导作用，因此有关本部分的知识是高考必考的内容之一，现归纳如下.一、重视基础知识，形成知识规律1.原子结构与元素周期表关系的规律(1)电子层数=周期数(电子层数决定周期数).(2)最外层电子数二主族序数二最高正价数二价电子数.(3)核内质子数二核外电子数二原子序数.(4)最低负价的绝对值=8-主族序数(限IVA〜VUA族).(5)原子半径越大，失电子越易，还原性越强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，其离子的氧化性越弱.(6)原子半径越小，得电子越易，氧

2、化性越强，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物酸性越强，其离子的还原性越弱.2.原子序数确定元素位置的规律(1)原子结构示意图法：基本公式：①主族序数二最外层电子数，②周期数二电子层数(此法适用于原子序数较小时).(1)0族兀素定位法：基本公式：差值二原子序数-区域尾序数(2,10,18,36,54,86),对于18号以前的元素,若0〈差值W7时，元素在下一周期，差值为主族序数；若差值为0,则元素在区域尾序数所在的周期，为0族元素；对于19号以后的元素分为三种情况：①若差值为1〜7时，差值为族序数，位于VID族左侧(IA,IIA,IIIB,IVB,VB

3、,VIB,VDB)；②若差值为8、9、10时，为VID族元素；③若差值为11〜17时，差值减去10为族序数，位于VID族右侧(IB,IlB,111A,IVA,VA,VIA,VBA).3•元素周期表中位置、结构、性质规律(1)从元素周期表归纳电子排布规律①最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素.②最外层有一个或两个电子，则可能是IA、IIA族元素,也可能是副族或0族元素氨.③最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期.④某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期.⑤电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期;若电性不同，则阳离子位于阴离子的

4、下一周期.(2)从元素周期表归纳元素化合价的规律①主族元素的最高正价数等于主族序数，等于原子的最外层电子数，其中氟无正价.非金属元素除氢外，均不能形成简单阳离子；金属元素不能形成简单阴离子.①主族元素的最高正价数与最低负价数的绝对值之和为&②非金属元素的正价一般相差2,如氯元素正化合价有+1,+3,+5,+7价等，某些金属也符合此规律，如锡元素正化合价有+2,+4价.③短周期正价变化随原子序数递增，同周期有一个+1到+7价的变化（IA〜VUA）；长周期有两个+1至!1+7价的变化（IA〜VUB,IB〜VDA）.（3）从元素周期表归纳元素形成单质的状态及形成晶体的类型①非金属单

5、质最多的周期为第二周期（B、C、N2、02、03、F2等），最多的主族为VDA族（F2、C12、Br2.12、At2）.②只有非金属单质而无金属单质的主族为VDA族.③常温下呈现气态的单质为H2、02、F2、C12、N2、03、He、Ne、Ar、Kr、Xe等.④单质的晶体类型主要有金属晶体，分布在周期表两区分界线的左下方（氢除外）；原子晶体分布在两区分界线的附近（C、Si、B等）；分子晶体分布在两区分界线的右上方（02、F2、C12、N2、03、He、Ne、Ar、Kr、Xe等）.二、分析热点，把握命题趋向1.元素周期律的迁移应用该类题目的特点是：给出一种不常见的主族元素，分析

6、推测该元素及其化合物可能或不可能具有的性质•解该类题目的方法思路是：先确定该元素所处周期表中的位置，然后根据元素性质递变规律进行推测判断.例1已知元素碑(As)的原子序数为33,下列叙述正确的是()(A)碑元素的最高正价为+3(B)碑元素是第四周期的主族元素(C)神原子的第三电子层有18个电子(D)碑的氧化物的水溶液呈碱性解析：由碑的原子序数可以推出碑处于第四周期、VA族，为一非金属元素，因此它的最高正价为+5价，其氧化物的水溶液应呈酸性.答案：(B)(C)2.确定所给元素的化合物形式该类题目的特点是：给出几种元素的原子结构或性质特点，判断它们所形成的化合物的形式•解该类题目

7、的方法思路是：定元素，推价态，想可能，得化学式.例2X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为()(A)XY(B)XY2(C)XY3(D)X2Y3解析：短周期中，最外层电子数是次外层电子数一半的元素有Li和Si,它们的前一周期中最外层只有一个电子的元素分别是H和Li,所以形成的化合物的化学式只有LiH.答案：(A)1.由“位构性”关系推断元素及其化合物该类题目综合性强，难度较大，解法较灵活•题目类型有选择题