元素周期表及元素周期律习题课.ppt

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1、元素周期表及周期律习题课1、原子的结构（1）原子原子核核外电子（n-）质子中子（不带电）（每个电子带一个单位负电荷,共带n-）（每个质子带一个单位正电荷,共带n+）①核电荷数＝质子数＝核外电子数（n+）因此，原子呈电中性(Z)(N)（2）质量数：忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，②质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)2、元素、核素和同位素@(1)元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子。(2)核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。核素1核素n同位素元素…注

2、意：它反映的是同种元素的不同原子间的关系。故单质、化合物间不可能是同位素。U:92U92U92UH:1H1H1HC:6C6C6CO:8O8O8OCl:17Cl17Cl1231213141617183537234235238(3)同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素。即同一元素的不同核素之间互称为同位素。一、元素周期表1、结构（1）每一横行，为一周期。共七个周期，前三周期称为短周期（1-18号元素）；后四周期称为长周期。（2）纵行称为族。共18列，16个族。主族七个，副族七个，第八族，0族（稀有气体）。2、原子结

3、构和元素在周期表中的位置关系周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数同周期元素电子层数相等同主族元素最外层电子数相等二、元素周期律1.原子核外最外层电子排布规律随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数重复出现从1递增到8的周期性变化。2.原子半径变化的规律（不考虑稀有气体元素）同一周期从左到右元素原子半径逐渐减小；同一主族从上到下元素原子半径逐渐增大。随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性变化。4.元素化合价递变规律同一周期从左到右，元素原子的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同一主族从上到下，元素原子的金属性逐渐增强，非金属性逐渐

4、减弱。随着原子序数的递增，元素原子金属性、非金属性呈现周期性变化。3.元素原子的金属性、非金属性递变规律随原子序数的递增元素化合价呈现周期性变化。随着原子序数的递增元素原子的核外电子排布呈现变化实质周期性周期性周期性元素原子半径呈现变化元素金属性和非金属性呈现变化元素周期律:元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性的变化的规律。元素化合价呈现变化周期性三、性质、结构、位置之间的关系原子结构决定反映元素性质决定反映元素在表中位置反映决定[例题1]在原子序数1—18号元素中：（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。（2）与水

5、反应最剧烈的非金属单质是_____________。（3）在室温下有颜色的气体单质是_____________。（4）在空气中容易自燃的单质名称是_____________。NaF2Cl2白磷[反馈练习]：（5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是_____，它的原子结构示意图是__________。（6）原子半径最小的元素是_____________。（7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_____________。（8）气态氢化物最稳定的物质的化学式是_____________。（9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_______

6、______。NaHNHFCl1、下列各组元素性质递变规律不正确的是（）A．Li、Be、B原子随原子序数的增加最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次增高C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的金属性依次增强[反馈练习]：C2．下列各组元素中，原子半径依次增大的是（）A．Al、Si、PB．I、Br、ClC．O、S、NaD．Mg、Ca、Ba3．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（）A．C．N、O、FB．K、Mg、C．SC．F、Cl、Br、ID．Li、Na、K、Rb[反馈练习]：CDB4．能说明氯的非金属性比硫

7、强的事实是（）A．氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢B．向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫C．氯气能与水反应而硫不能D．氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子B[反馈练习]：[反馈练习]：5．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的分子式为（）A．HXB．H2XC．XH3D.XH46．某元素气态氢化物化学式为RH3，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能是（）A．H2RO3B．.H2RO4C．HRO3D．H3RO4DCD7．已知某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，

8、下列叙述中不正确的是（）A．该元素的原子最外电子层上有6个电子B．该元素的最高正价氧化物的化学式为RO2C．该元素一定是非金属元素D．该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO4[反馈练