元素周期表及元素周期律

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1、08~09学年各模拟考汇编（上海）专题元素周期表与元素周期律10、（闸北一）下列关于物质性质的比较，正确的是（）A．相同温度下，水中的溶解度：NaHCO3＞Na2CO3B．熔点：铯＞钾＞钠＞钠和钾的合金C．熔沸点：HI＞HBr＞HCl＞HFD．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI11．(卢湾二)下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合H+能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③B．②③C．①④D．②④2

2、2Ti3d24s2钛47.874．（金山二）周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是（）A.22为钛原子的质量数B.钛原子的M层上共有10个电子C.钛原子最外层上有4个电子D.47.87是钛原子的平均相对原子质量16．（闵行一）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A．只由这四种元素不能组成有机化合物B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈D．X、Y形成的化合物都易溶于水19．

3、（虹口一）X、Y、Z三种非金属，原子最外层电子数相等。等物质的量的单质X2、Y2、Z2分别与足量钠反应时放热，反应热分别为Q1、Q2、Q3，且Q1>Q2>Q3，下列判断一定正确的是（）A．气态氢化物的沸点HX>HY>HZB．最高价氧化物的水化物酸性HXO4>HYO4>HZO4C．气态氢化物的稳定住HX

4、的是（）A．原子半径：A＜B＜CB．A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性C．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到D．A的最高价氧化物比C最高价氧化物熔点低18．（十四校一）下列变化规律中正确的是（）A．金属Na、Mg、A1溶沸点由高到低B．HC1、HBr、HI的还原性由弱到强C．H+、Li+、H的半径由小到大D．同浓度的甲酸钠、乙酸钠、碳酸钠溶液的碱性由强到弱8．（浦东一下列叙述中正确的是（）A．同主族元素单质的熔沸点自上而下逐渐增大B．第三周期主族元素的原子半径随核电荷数递增而增

5、大C．碱金属单质自上而下与水反应的剧烈程度减弱D．氧族元素的气态氢化物自上而下热稳定性减弱16、（八校）短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（）A、X的氢化物溶于水显酸性B、Y的氧化物是离子化合物C、Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D、X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸18.（静安二）已知短周期元素的离子,aA2＋、bB＋、cC3－、d

6、D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数a＞b＞d＞cC．离子半径C＞D＞B＞AD．单质的还原性A＞B＞D＞C16.（普陀二）X、Y两种非金属元素，非金属性X比Y强，下列对X、Y的描述中正确的是（）A．X原子的电子层数一定比Y原子的电子层数少B．Y的单质能将X从其形成的盐溶液中置换出来C．X的单质比Y的单质更容易与氢气反应D．X氢化物水溶液的酸性一定比Y氢化物水溶液的酸性强各区23题专攻23．（卢湾一）（8分）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根

7、据信息回答下列问题。元素ABCD性质结构信息地壳中含量最多的金属元素；其氧化物具有两性。原子核外有5种不同能量的电子，其中有2个未成对电子；一种单质相对分子质量为256，能溶于CS2。原子半径是短周期主族元素中最大的。原子次外层电子数是最外层电子数的2倍；单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。（1）B元素在周期表中的位置，写出A原子的电子排布式；（2）B与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH7(填“大于”、“等于”或“小于”)，其理由是（用离子方程式表示）。（3）D元素最高价氧化物晶体的硬度(填

8、“大”或“小”)，其理由是。（4）A、C两元素金属性较强的是(写元素符号)，写出证明这一结论的一个实验事实。23．⑴第三周期ⅥA1s22s22p63s23p1（2分）⑵大于S2—+H2OHS—+OH—（2分）⑶大SiO2是原子晶体（2分）⑷Na钠与水在常温下能够发生剧烈反应，而铝与热水才能反应或氢氧化钠的碱性比氢氧化铝强(合理即给分)（2分）23.（普陀一）四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题。元素ABCD性质或结构信息单质常温下为固体，难溶于水易溶于CS2。能形成2种二