元素周期律元素周期表

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1、第七讲元素周期律元素周期表笔记与反思教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1.元素周期律：(1)概念：。(2)表现形式：①原子最外层电子排布：；②原子半径：；③元素的化合价：；④：；⑤：；⑥：；…………其中是引起元素性质发生周期性变化的本质原因，而其它性质的周期性变化是周期性变化的必然结果。2.元素周期表：（1）概念：。（2）编排规律：行：、共有行；列：、共有列。（3）结构：周期：；短周期：、包括、分别含种元素；长周期：、包括、分别含种元素；不完全周期：。族：；主族：、包括列、用代表主族。副族：、包括列、用代表副族。零族：、第Ⅷ族：。过渡元素：。元素

2、所显最高正价与族序数的关系。二、元素在周期表中的“位、构、性”关系：1．同周期元素从左到右：随着的递增，原子半径，原子核对最外层电子的吸引力，得电子能力，元素的性增强，失电子能力，元素的性减弱。具体表现在单质的性增强，性减弱；元素的最高价氧化物的水化物的性增强，性减弱；气态氢化物的性增强；……2.同主族元素从上到下：随着的递增，原子半径，原子核对最外层电子的吸引力，得电子能力，元素的性增强，失电子能力，元素的性减弱。具体表现在单质的性增强，性减弱；元素的最高价氧化物的水化物的性增强，性减弱；气态氢化物的性增强；……3.左上右下对角线元素的性质，催

3、化剂通常在元素及其化合物中寻找，半导体材料通常在元素中寻找，研制新农药通常在元素的化合物中进行研究。1．位、构、性三者关系结构决定位置，结构决定性质，位置体现性质。2．几个量的关系周期数=电子层数主族数=最外层电子数=最高正价数∣最高正价∣+∣负价∣=83．周期表中部分规律总结（1）最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族（He）元素；最外层电子数为8的元素是稀有气体元素（He例外）。（2）在周期表中，第ⅡA与ⅢA族元素的原子序数差别有以下三种情况：①第1～3周期（短周期）元素原子序

4、数相差1；②第4、5周期相差11；③第6、7周期相差15。（3）每一周期排布元素的种类满足以下规律：设n为周期序数，则奇数周期中为种，偶数周期中为种。（4）同主族相邻元素的原子序数差别有以下两种情况：①第ⅠA、ⅡA族上，上一周期元素的原子序数+该周期元素的数目=下一同期元素的原子序数；②第ⅣA～ⅦA族，上一周期元素的原子序数+下一周期元素的数目=下一周期元素的原子序数。（5）设主族元素族序数为a，周期数为b，则有：①a/b<1时，为金属元素，其最高氧化物为碱性氧化物，最高氧化物对应的水化物为碱；②a/b=1时，为两性元素（H除外），其最高氧化物为

5、两性氧化物，最高氧化物对应的水化物为两性氢氧化物；③a/b>1时，为非金属元素，其最高氧化物为酸性氧化物，最高氧化物对应的水化物为酸。无论是同周期还是同主族元素中，a/b的值越小，元素的金属性越强，其最高氧化物对应水化物的碱性就越强；反之，a/b的值越大，元素的非金属性越强，其最高氧化物对应水化物的酸性就越强。（6）元素周期表中除第Ⅷ族元素以外，原子序数为奇（或偶）数的元素，元素所在族的序数及主要化合价也为奇（或偶）数。（7）元素周期表中金属和非金属之间有一分界线，分界线右上方的元素为非金属元素，分界线左下方的元素为金属元素（H除外），分界线两边

6、的元素一般既有金属性，也有非金属性。（8）对角线规则：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角（左上角与右下角）的两主族元素性质相似，这一规律以第二、三周期元素间尤为明显。思维技巧点拨一、有关微粒质量数、质子数、中子数和核电荷数的推断【例1】设某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断中正确的是A.不能由此确定该元素的相对原子质量B.这种原子的相对原子质量为m+nC.若碳原子质量为wg，此原子的质量为(m+n)wgD.核内中子的总质量小于质子的质量二、根据元素周期律知识推断元素及化合物的性质【例2】砹（At）是原子序数最大的卤族元素，推测砹

7、或砹的化合物不可能具有的性质是A.HAt很稳定B.易溶于某些有机溶剂C.AgAt不溶于水D.是有色固体三、有关同位素的计算【例3】铜有两种天然同位素和，参考铜的原子量（63.5）估算的百分含量约是A.20%B.25%C.50%D.66.7%E.75%四、推断元素原子序数差【例4】若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是A.1B.3C.5D.6五、微粒大小比较【例5】X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半

8、径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是A.X>Y>ZB.Y>X>ZC.Z>X>YD.Z>Y>X六、原子结构知识的综合