考点6 元素周期律和元素周期表

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1、温馨提示：高考题库为Word版，请按住Ctrl，滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，点击右上角的关闭按钮可返回目录。【考点6】元素周期律和元素周期表2009年高考试题1．(2009·广东理基·35)下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2cd3abefA．e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞aC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强【解析】气态氢化物的稳定性与非金属性的强弱有关，由于非金属

2、性d＞e，因此d的氢化物比e的氢化物稳定，A错。同周期元素的原子半径，从左往右依次减小，B错。很显然六种元素中，c元素单质的化学性质最稳定，C错。【答案】D。2．(2009·海南高考·2)同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,下列叙述正确的是()A．单质的化学活泼性：W＜X＜Y＜ZB．原子最外层电子数：W＜X＜Y＜ZC．单质的氧化能力：W＜X＜Y＜ZD．元素的最高化合价：W＜X＜Y＜Z【解析】本题中元素为同一周期，从左至右最外层电子数依次增加，B项对。单质的活泼性分金属性与非金属性，金属与非金属之间无法比较活泼性，A

3、项错。金属单质无氧化性，所以C错。最高化合价随原子序数的递增而增大，但有特例(O、F无正价)，D项错。【答案】B。3．(2009·山东高考·11)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构11D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同【解析】处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A错误；主族元素的

4、最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，B正确；C项所述，大多如此，但有例外，如H＋是0电子稳定结构，Li＋为2电子稳定结构，等等，所以C项错误；同一主族的元素原子，其化学性质相似，但不是完全相同，D错误。【答案】B。4．(2009·广东高考·11)元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强【解析】先

5、找出三种元素，再进行各选项的判断。据题给信息可知有如下关系：IAVIAIAVIA8Z或16Z11X…Y？…Y？20X…Y？…Y？因为X、Y、Z原子序数之和为36，所以得X为11Na、Z为8O、Y为17Cl。同周期(第三周期中)X(Na)的金属性最强，A正确。同周期元素从左向右原子半径减小，原子半径X(Na)＞Y(Cl)；电子层结构相同的离子，离子半径随核电荷数的增加而减小，离子半径X(Na＋)＜Z(O2－)，B错误。同族元素(VIA族)中Z(O)的氢化物稳定性最高，C正确。同周期(第三周期中)Y(Cl)的非金属性最强，则最高价含

6、氧酸(HClO4)的酸性最强，D正确。【答案】B。5．(2009·海南高考·10)门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学元素家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质描述中错误的是()A．X单质不易与水反应B．XO2可被碳或氢还原为XB．XCl4的沸点比SiCl4的高D．XH4的稳定性比SiH4的高【解析】据“类硅”，从相似性上可推导出A、B项正确。从递变性上可推出C项正确(11结

7、构相似时，从上至下分子间作用力增大，沸点升高)、D项错误(从上至下氢化物稳定性减弱)。【答案】D。6．(2009·全国卷II·9)某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是()A．它是副族元素B．它是第六周期元素B．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子【解析】用“核外的电子数为63”结合常识——“第五周期最后为54、第六周期最后86”，不难推出A项、B项、C项正确。D项，该原子平均中子数为152－63=89，据平均值原理，二

8、种同位素的中子数应是一个大于89，一个小于89，而不可能等于89，故D项错。【答案】D。7．(2009·江苏高考·8)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同