元素周期律和元素周期表考点探究

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1、元素周期律和元素周期表考点探究考点一、有关原子序数的考查中国9/vie　　【例1】原子序数小于20的X元素能形成H2X和XO2两种化合物，该元素的原子序数为（）　　A.8B.12C.15D.16　　解析：根据H2X可知X的最低化合价为-2价，则最高正价为+6价，所以X的最外层有6个电子，选项中最外层有6个电子的为8号元素和16号元素，根据O没有正价，不能组成XO2可确定答案为D。　　答案：D　　解法探究：当同一种元素既有正化合价又有负化合价时，一般是以负化合价为依据展开分析，原因是非金属元素的正化合价往往有变价情况，而负化合价只有特殊情况下才

2、有变化。　　考点二、微粒半径大小的比较　　【例2】下列微粒半径大小比较正确的是（）　　A.Na+Na+>Al3+　　C.NaCl->Na+>Al3+，B项正确；Na、Mg、Al、S的原子半径依次减小，C项错误；Na、K、Rb、Cs最外层电子数相同，电子层数依次增多，半径依次增大，D项错误。　　答案：B　　解法探究：“三看”法比较微粒半径大小。　　（1）一看电子层数：电子层数不同、最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。如r（F）r（Mg）>r（Al）>r（S）>r（Cl），r（S2-）>r（Cl-）>r（K+）>r（Ca2+）。　　（3）

3、三看电子数：核电荷数相同时，电子数越多，半径越大。如r（Na+）r（Cl）。　　考点三、元素周期表的�Y构　　【例3】短周期元素X、Y、Z、g形成离子化合物　　D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>g形成MgO、MgCl2，它们均属于离子化合物。D.非金属性：W（Cl）>Y（N），最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y。　　答案：C　　解法探究：有关周期表结构的题目，越来越注重对思维能力和创新意识的考查。本题是根据元素的原子序数来推断元素在周期表中的位置关系。对元素周期表中的结构要注意以下“两性”：一是“残缺”性，即第1至第三周期缺少过渡元素；

4、第七周期缺少ⅢA族及其后边的元素。二是“隐含”性，即第六、七周期ⅢB中分别隐含着镧系元素和锕系元素，这两系中各有15种元素。　　考点四、元素周期表的编排　　【例4】下列关于元素周期表的叙述正确的是（）　　A.周期表是按各元素的相对原子质量递增的顺序从左到右排列的　　B.同族元素的最外层电子数一定相同　　C.同周期元素的电子层数相同　　D.每一周期的元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束　　解析：现行周期表是按各元素的原子序数从小到大的顺序排列的，A错；0族中，He元素最外层电子数为2，其他元素为8，B错；第七周期为不完全周期，不是以稀有气体结束

5、的，D错。　　答案：C　　解法探究：熟悉元素周期表的编排是本节内容对同学们提出的要求。周期表的结构、元素的划分、族的划分、前18号元素在周期表中的位置都要熟记于心，这些方面也是高考中经常设置的考点。　　考点五、元素得失电子能力的判断　　【例5】（双选）X、Y是元素周期表第三周期中的两种元素（稀有气体除外）。下列叙述能说明X的得电子能力比Y强的是（）　　A.X原子的最外层电子数比Y原子多　　B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低　　C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定　　D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来　　解析：第三周期元素，从左

6、到右，最外层电子数依次递增，元素的得电子能力逐渐增强，A可选；元素的得电子能力与气态氢化物的稳定性有关，气态氢化物越稳定，元素的得电子能力越强，C可选；元素的得电子能力与气态氢化物的熔沸点无关，B不可选；Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来，表明得电子能力：Y>X，D不可选。　　答案：AC　　解法探究：元素原子得电子能力强弱的判断依据：　　（1）比较元素的单质跟氢气化合的难易程度及气态氢化物的稳定性。其单质跟氢气越易化合，生成的气态氢化物越稳定，其原子得电子能力越强。　　（2）比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性。其最高价氧化物对应水化物的

7、酸性越强，其原子得电子能力越强。　　（3）比较非金属间的置换反应。若非金属X能把非金属Y从它的盐溶液或气态氢化物中置换出来，则X元素原子得电子能力比Y元素原子得电子能力强。