鲁教版九年级化学上册71第七单元第一节酸及其性质—导学案(无答案)

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1、第七单元第一节酸及其性质【教学目标】1、知识与技能：①认识两种常见的酸的化学性质。②从结构的角度认识酸的化学性质，并得到酸的共性。2、过程与方法：①初步学会运用分类研究的思想进行--类物质的化学性质探究。②鼓励学生参与探究活动的全过程。③鼓励学生发现问题，在交流和讨论中口主地解决问题。3、情感态度与价值观：①学习和感受化学特有的思维方式——宏观和微观相结合。②鼓励学生大服猜想、勇于突破的科学精神。③感受化学与生活的紧密联系。【重点难点】酸的化学性质及获取酸的化学性质的过程体验。【教学过程】（独立思考宪成.合作交流完善）一、创设情境，导入新课1

2、、生活中接触到的有酸味的物质有2、酸溶于水都能解离出相同的离子一一（红离子）二、合作交流、学习新知（-）认识常见的酸——酸的物理性质1、注意:①酸具有强烈的性，使用时一定要小心，避免沾到上②闻气味时不可,要小心的打开瓶塞，用手在瓶口处_，仅使极少量的气体飘进鼻孔。2、认识盐酸【HC1】:①性质：浓盐酸是色液体，有气味，易,在空气屮会形成,这是因为浓盐酸挥发出来的气体跟空气里的接触，形成的缘故。工业用浓盐酸因含有少量杂质而略带色。浓盐酸具有强烈的性。②注意：盐酸属于物，是的水溶液。3、认识硫酸[H2SO4]:①性质：浓硫酸是颜色、,状的液体，不

3、容易挥发，浓硫酸具有性和强烈的性，在使用时应十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用,然后涂上3%〜5%的溶液，以防灼伤皮肤。②应用：浓硫酸具有吸水性，在实验室中常把它作为某些气体的干燥剂，可以干燥性、性气体，如HCkO2、N2、CO2、SO2等，干燥时，从管进，从管出。③稀释：在稀释浓硫酸时一定要把沿器壁慢慢注入中，并不断,切不可将倒进里4、总结归纳：（主要物理性质）酸颜色状态气味打开瓶塞时的现象注意浓盐酸浓硫酸5、浓盐酸和浓硫酸敞口放在空气中后各量的变化酸性质图示溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数浓盐酸浓硫酸（二〉酸的化学性质——

4、酸=『+酸根一盐+H20【梳理酸的化学性质】（结构决定性质）酸碱指示剂复分解反应【中和反应】金+0肝+H+酸根一NaOH+HC1二二NaOH+H2SO4=【1】、与酸碱指示剂作用:①酸使紫色石蕊试液变②酸使无色酚瞅试液siMg+HC1二二Mg+h2s01——Zn+HC1——Zn+h2s04二—Fe+HC1——Fe+h2s04二—注：生成亚铁离子；产生气泡，溶液由（）色变为（）金+『酸根一金t酸根一+HJ【2】、活泼金属单质+酸盐+氢气Al+HC1二二Al+H2SO4[3]、碱性氧化物+酸盐+H2020H+Fe2O3+HC1=FC2O3+H2S

5、O4==铁锈消失，溶液由（）色变为（CuO+HC1=CuO+H2SO4==黑色粉末溶解，溶液由（）色变为（）Ca(OH)2+HC1==Al(OH)3+HC1==Ca(OH)2+H2SO4二二Ba(OH)2+H2SO4==产生()色沉淀[51盐新盐+复分解反应金+酸1根一+H+酸2根-CaCO3+HC1二二Na2CO3+HC1二二NaHC03+HC1==防酸腐蚀治疗胃酸过多AgNOs+HC1==产生（）色沉淀金+酸2根一+H+酸1根一CaC()3+H2SO4==Na2C03+H2SO4=BaCl2+H2SO4==产生()色沉淀可检验盐酸和硫酸【

6、总结归纳、突出强调】1、酸的通性：因为酸在溶于水时都能解离出共同的阳离子一一,导致酸都具有相似的化学性质，称作酸的通性。2、酸的差异：由于不同的酸溶于水时解离出的阴离子一一不同，导致酸的化学性质存在差异（如【5】）。3、盐的结构：盐是由离子和离子构成的化合物。盐===和。4、复分解反应：两种互相交换成分，生成另外两种的化学反应o可理解为阴阳离子重新组合一一简称“阴阳重组”,（注意：复分解反应过程中元素的化合价O）5、能否共存：反应~战争（互相消耗、互有伤亡）；共存=不反应。6、溶液颜色:①蓝色:CuCl2xC11SO4、Cu(N03)2等②浅

7、绿色一一③黄色一一