九年级化学下册 第七单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质导学案（新版）鲁教版

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1、第一节酸及其性质【学习目标】1.掌握盐酸、硫酸的物理性质；2.区分盐酸和硫酸物理性质的不同；3.能简述酸的化学性质；4.知道什么是酸具有相似性质的原因。【旧知回顾】1.酸(写出下列酸的化学式)：硫酸、盐酸、碳酸，2.从化学式的组成看，酸由和组成。【新知学习】一、常见的酸1.纯净的盐酸是色有气味的液体。浓盐酸易，遇水蒸气形成。2.将一瓶浓盐酸敞口放置在空气中，溶液的质量会（填“增大、减小、不变”下同），溶质质量分数会；原因_____________。3.将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，溶液的质量会（填“增大

2、、减小、不变”下同），溶质质量分数会；原因_____________。4.浓硫酸具有_______性，可做干燥剂。5.稀释浓硫酸时，一定要______________________________________________，切不可______________________________________。6.若不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应如何处理？7.闻气味的方法：____________________________________________________。二、酸的化学性质1.酸与酸

3、碱指示剂作用。酸可使紫色的石蕊试液变_____，使无色酚酞试液____。2.酸可与某些盐反应。写出实验室制取二氧化碳的反应原理____________________________________。3.酸与金属的反应①把一段镁条加入稀盐酸中，观察现象。现象：_____________________________。化学方程式_______________________。②把一枚洁净的铁钉加入稀盐酸中，观察现象。现象：____________________________。化学方程式：______

4、________________。4.酸与金属氧化物的反应①.把一枚生锈铁钉加入稀盐酸中，观察现象。现象：_____________________________________________________。化学方程式：_______________________________________________。5.请你归纳酸的化学性质：6.为什么酸具有相似的化学性质？7.什么是复分解反应？并举例说明。8.什么是盐？并举例说明。【自我检测】1.浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中，两者都变小的是（）A

5、.溶液的质量B.溶质的质量C.溶剂的质量D.溶质的质量分数2.完成下列反应的化学方程式（1）Fe＋H2SO4==___________________________；　　　　　　　（2）NaOH＋H2SO4==___________________________；（3）Fe2O3＋H2SO4==___________________________；（4）CaCO3＋HCl==___________________________。3.生锈的铁钉放入过量的盐酸中，首先看到的现象___________

6、_____________，反应的化学方程式__________________,过一会儿，又看到__________________，该反应的化学方程式_____________________________。