鲁教版九年级化学上册72第七单元第二节碱及其性质—导学案无答案.docx

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1、注：使用NɑOH第七单元第二节碱及其性质必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，更应该防止溅到眼睛里。如果万一将碱液沾到皮肤上，要用大量的冲洗，再涂上溶液。【教学目标】2、认识常见的几种碱的颜色与溶解性：碱NɑOHBɑ(OH)2Cɑ(OH)2Mɡ(OH)2Al(OH)3Fe(OH)Cu(OH)①知道氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、俗名。32颜色②实验探究氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，能正确书写有关的化学方程式。溶解性③学会总结归纳并应用的能力，理解碱的化学性质实质是氢氧根离子的性质。3、从化学的角度理解《石灰吟》④初步认识和判断复分解反应，会写常

2、见复分解反应的化学方程式。【1】碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙的区【重点难点】别存在碱的性质，常见的碱，碱的化学性质，碱的通性，中和反应存在（主要成分是：）物质【教学过程】大理石、石灰石、（一）常见的碱鸡蛋壳、贝壳、水垢一、创设情境，导入新课生石灰1、生活中接触到的澄清石灰水的溶质是：熟石灰、消石灰、石灰水2、碱溶于水都能解离出相同的离子——（氢氧根离子）石灰浆、石灰乳、石灰膏二、合作交流、学习新知【2】碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙的转1、认识氢氧化钠【化学式：】、氢氧化钙【化学式：】化关系：氢氧化钠NɑOH氢氧化钙Cɑ(OH)2①“千锤、的主要成分万

3、凿出深山”属俗名于、、石灰水、石灰浆、石灰乳、膏色固体，溶于水，溶于变化。②高温锻烧石灰石：水时放出，具有吸水性，色状固体，溶于物理（二氧化碳工业制法，也可制取生暴露在空气中容易吸收空气中水，其水溶液称，有腐性质石灰）的而逐渐，有蚀性。③生石灰溶于水：（放热，利用吸水性，强腐蚀性。用作干燥剂；熟石灰的制取）化工原料。用于石油、纺织建筑材料；制造漂白粉的原④二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：用途和造纸工业；肥皂、洗涤剂。干料；配制农药、改良土壤等。（石灰浆涂抹墙壁，表面变白变硬、出现水珠（“冒汗”））燥剂（二）碱的化学性质——碱＝金属＋－＋OH第1页

4、【梳理碱的化学性质】（结构决定性质）【1】、与酸碱指示剂作用：①碱使紫色石蕊试液变②碱使无色酚酞试液【2】、酸＋碱——盐＋HO2复【中和反应】H＋－＋金＋－＋酸根－＋H2O酸根OH——金分HCl+NɑOH==H2SO4+NɑOH==解反HCl+Cɑ(OH)2==H2SO4+Cɑ(OH)2==应HCl+Al(OH)3==H2SO+Bɑ(OH)2==4产生（）色沉淀【3】、盐＋碱——新盐＋新碱＋酸根－＋＋－＋酸根－＋金＋－复金另金OH——另金OHCuSO+NɑOH==CuCl+Cɑ(OH)==分422解产生（）色絮状沉淀反FeCl3+NɑOH==

5、Nɑ2CO3+Cɑ(OH)2==应产生（）色沉淀产生（）色沉淀，工业制烧碱NHCl+NɑOH==MɡCl2+Cɑ(OH)==42产生刺激性气味的气体产生（）色沉淀【4】、非金属氧化物＋碱——盐＋水无CO2+NɑOH==CO2+Cɑ(OH)2==吸收CO2塑料瓶变瘪了检验CO2澄清石灰水变浑浊SO+NɑOH==SO+Cɑ(OH)2==22【总结归纳、突出强调】1、碱的通性：因为碱在溶于水时都能解离出共同的阴离子——，导致碱都具有相似的化学性质，称作碱的通性。【碱的通性】：酸碱指示剂2、碱的差异：由于不同的碱溶于水时解离出的阳离子——不同，导致

6、碱的化学性质存在差异（如工业制烧碱）。3、复分解反应和中和反应的关系：反应包含反应4、生成盐＋水的反应典型的有三类：盐①酸碱＋酸：②中和反应：酸＋碱：③＋碱：5、对比浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠固体和溶液暴露在空气中的变化总质量非金属氧化物变化变化原因浓盐酸浓硫酸氢氧化钠固体氢氧化钠溶液6、氢氧化钠吸收二氧化碳：A装置增加的质量就是的质量第2页