鲁教版九年级化学上册72第七单元第二节碱及其性质—导学案(无答案)

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1、第七单元第二节碱及其性质【教学目标】①知道氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、俗名。②实验探究氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，能正确书写有关的化学方程式。③学会总结归纳并应用的能力，理解碱的化学性质实质是氢氧根离子的性质。④初步认识和判断复分解反应，会写常见复分解反应的化学方程式。【重点难点】碱的性质，常见的碱，碱的化学性质，碱的通性，中和反应【教学过程】(-)常见的碱一、创设情境，导入新课1、生活中接触到的澄清石灰水的溶质是：2、碱溶于水都能解离岀相同的离子一一(氢氧根离子)氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH

2、)2俗名、的主要成分石灰水、石灰浆、石灰乳、膏物理性质色固体，溶于水，溶于水时放岀，具有吸水性，暴露在空气中容易吸收空气中的而逐渐，有强腐蚀性。色状固体，溶于水，其水溶液称，有腐蚀性。用途化工原料。用于石油、纺织和造纸工业；肥皂、洗涤剂。干燥剂建筑材料；制造漂白粉的原料；配制农药、改良土壤等。注:使月冃NaOH必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，更应该防止溅到眼二、合作交流、学习新知1、认识氢氧化钠【化学式:】、氢氧化钙【化学式:睛里。如果万一将碱液沾到皮肤上，要用大量的冲洗，再涂上溶液。2、认识常见

3、的几种碱的颜色与溶解性:碱NaOHBa(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Cu(OH)2颜色溶解性石灰吟存在（主要成分是：）物质大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳、水垢生石灰熟石灰、消石灰、石灰水石灰浆、石灰乳、石灰膏[1]碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙的区别存在[21碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙的转化关系：.,仗（入酎血一Ca（）明•于谦千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身全不怕，要留清白在人间。CQCa(OII)2①“千锤万凿出深山”属于变化。②高温锻烧石灰石：（二氧化碳工业制法,

4、也可制取生石灰）③生石灰溶于水：（放热，利用吸水性,用作干燥剂；熟石灰的制取）④二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：（石灰浆涂抹墙壁，表面变白变硬、出现水珠C冒汗”））（二〉碱的化学性质——碱=金属++0K【梳理碱的化学性质】（结构决定性质）【碱的通性】:酸碱指示剂【1】、与酸碱指示剂作用:①碱使紫色石蕊试液变②碱使无色酚豔试液【2】、盐+H20碱复分解反应【中和反应】『酸根一+金+0H—金+酸根一+H20HC1+NaOH=H2S04+NaOH==非金属氧化物HC1+Ca(0H)2=HC1+Al(OH)3=H2

5、SO4+Ca(OH)2二二H2SO4+Ba(OH)2==产生()色沉淀【3】、盐+碱新盐+新碱复分解反应CuSO4+NaOH==CuCl2+Ca(OH)2==产生（）色絮状沉淀FeCl3+NaOH==Na2C03+Ca(OH)2==金+酸根-+另金*0H—另金+酸根一+金+01T产生（）色沉淀产生（）色沉淀，工业制烧碱2、碱的差异：由于不同的碱溶于水时解离出的阳离子一一同，导致碱的化学性质存在差异（如工业制烧碱）。3、复分解反应和中和反应的关系：4、生成►盐①+酸②中和反应：酸+碱③+碱5、对比浓盐酸、

6、浓硫酸、氢氧化钠固体和溶液暴露在空气中的变化反应包含+水的反应典型的有三类：反应NH4C1+NaOH==产生刺激性气味的气体【4】、非金属氧化物+碱C02+NaOH二二吸收CO?塑料瓶变瘪了S02+NaOH==MgCl2+Ca(OH)2==产生()色沉淀C02+Ca（OH）2二二检验C02~~澄清石灰水变浑浊S02+Ca(OH)2=【总结归纳、突出强调】1、碱的通性：因为碱在溶于水时都能解离出共同的阴离子一一导致碱都具有相似的化学性质，称作碱的通性。3C6、氢氧化钠吸收二氧化碳:A装置增加的质量就是—的

7、质量R空fA