鲁教版九年级化学上册71第七单元第一节酸及其性质—导学案无答案.docx

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1、第七单元第一节酸及其性质【教学目标】1、知识与技能：①认识两种常见的酸的化学性质。②从结构的角度认识酸的化学性质，并得到酸的共性。2、过程与方法：①初步学会运用分类研究的思想进行一类物质的化学性质探究。②鼓励学生参与探究活动的全过程。③鼓励学生发现问题，在交流和讨论中自主地解决问题。3、情感态度与价值观：①学习和感受化学特有的思维方式——宏观和微观相结合。②鼓励学生大胆猜想、勇于突破的科学精神。③感受化学与生活的紧密联系。3、认识硫酸24】:【HSO①性质：浓硫酸是颜色、，状的液体，不容易挥发，浓硫酸具有性和强烈的性，在使用时应十分小心。如果不慎将浓硫酸沾

2、到皮肤上，应立即用，然后涂上3%～5%的溶液，以防灼伤皮肤。②应用：浓硫酸具有吸水性，在实验室中常把它作为某些气体的干燥剂，可以干燥性、性气体，如HCl、O2、N2、CO2、SO2等，干燥时，从管进，从管出。③稀释：在稀释浓硫酸时一定要把沿器壁慢慢注入中，并不断，切不可将倒进里。【重点难点】酸的化学性质及获取酸的化学性质的过程体验。【教学过程】（独立思考完成、合作交流完善）一、创设情境，导入新课1、生活中接触到的有酸味的物质有2、酸溶于水都能解离出相同的离子——（氢离子）正错确误二、合作交流、学习新知4、总结归纳：（主要物理性质）（一）认识常见的酸——酸的

3、物理性质酸颜色状态气味打开瓶塞时的现象注意浓盐酸1、注意：①酸具有强烈的性，使用时一定要小心，避免沾到上浓硫酸②闻气味时不可，要小心的打开瓶塞，用手在瓶口处5、浓盐酸和浓硫酸敞口放在空气中后各量的变化，仅使极少量的气体飘进鼻孔。酸性质图示溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数2、认识盐酸【HCl】:①性质：浓盐酸是色液体，有气味，易，在空气中会形成，这是因为浓盐酸挥发出来的气体跟空气里的接触，形成的缘故。工业用浓盐酸因含有少量杂质而略带色。浓盐酸具有强烈的性。②注意：盐酸属于物，是的水溶液。浓盐酸第1页浓硫酸（二）酸的化学性质——酸＝H＋＋酸根－【梳理酸的化

4、学性质】（结构决定性质）酸碱指示剂活泼的金属金属氧化物酸解FeO+HCl==FeO+HSO==232324反铁锈消失，溶液由（）色变为（）应CuO+HCl==CuO+H2SO4==黑色粉末溶解，溶液由（）色变为（）【4】、碱＋酸——盐＋H2O复【中和反应】金＋－H＋酸根－＋酸根－＋H2OOH＋——金分NɑOH+HCl==2SO4==解NɑOH+H反Cɑ(OH)+HCl==Cɑ(OH)+HSO==2224应Al(OH)3+HCl==Bɑ(OH)+HSO==224产生（）色沉淀【5】、盐＋酸——新盐＋新酸碱盐【1】、与酸碱指示剂作用：①酸使紫色石蕊试液变②酸使

5、无色酚酞试液【2】、活泼金属单质＋酸——盐＋氢气置金＋H＋酸根－——金＋酸根－＋H2↑Mɡ+HCl==Mɡ+H2SO==换4Zn+HCl==Zn+H2SO4==反Fe+HCl==Fe+H2SO4==应注：生成亚铁离子；产生气泡，溶液由（）色变为（Al+HCl==Al+H2SO4==复【3】、碱性氧化物＋酸——盐＋H2O分金＋2－＋酸根－＋酸根－＋H2OO＋H——金复金＋酸1根－+H＋酸2根－——金＋酸2根－+H＋酸1根－分CɑCO3+HCl==CɑCO3+H2SO4==解反Nɑ2CO3+HCl==Nɑ2CO3+H2SO4==应3+HCl==BɑCl2+H2

6、SO==NɑHCO4防酸腐蚀治疗胃酸过多产生（）色沉淀AɡNO3+HCl==可检验盐酸和硫酸产生（）色沉淀【总结归纳、突出强调】1、酸的通性：因为酸在溶于水时都能解离出共同的阳离子——，导致酸都具有相似的化学性质，称作酸的通性。）2、酸的差异：由于不同的酸溶于水时解离出的阴离子——不同，导致酸的化学性质存在差异（如【5】）。3、盐的结构：盐是由离子和离子构成的化合物。盐===和。4、复分解反应：两种互相交换成分，生成另外两种的化第2页学反应。可理解为阴阳离子重新组合——简称“阴阳重组”，（注意：复分解反应过程中元素的化合价。）5、能否共存：反应≈战争（互相消

7、耗、互有伤亡）；共存＝不反应。6、溶液颜色：①蓝色——Cu2＋：CuCl2、CuSO4、Cu（NO3）2等②浅绿色——：、、等③黄色——：、、等第3页