[精品]分析化学试卷2

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1、:洛阳理工学院学年第_学期分析化学期末考试试题卷（）：:适用班级：考试时间：:1V•9:一.选择题（每小题2分,共坐分）：><;1.下列物质中，可以作滴定分析基准物质的是（）1:A、Na2CO3-aH2O;B、KMnO4;:；C、H2C2O4-2H2O;D、Na2S2O3-5H2O；:2.可用于减少测定过程中的偶然误差的方法是：（）：:A、进行对照试验；B、进行空白试验；：:C、进行仪器校准D、增加平行试验的次数：；3.下列叙述正确的是（）：:A、溶液pH为11.32,读数有四位有效数字B、0.0150g试样的质量有4位有效数字；：:C、测量数

2、据的最后一位数字不是准确值；D、从50mL滴定管中，可以准确放出[•5.OOOmL标准溶液•；4.用含有少量中性杂质的H2C2O42出0为基准物，标定NaOH溶液浓度，对测定结果的[[影响是（）[:A、偏高；B、偏低；C、无影响；D、降低精密度[:5.某有机酸的1）心值为10.05,其心值应表示为（）[；A、8.9x10'11;B、&91x10：C、8.913x10：D、9x10,:6.滴定分析的相对误差一般要求为0.1%,滴定时耗用标准溶液的体积应控制在（）：:A、1OmL以下；B、1015mL;C、2030mL;D、1520mL:；7.下列

3、各物质的水溶液，能直接进行酸械滴定的是（）：:A、0.10mol・I/NaOAc（HOAc的心=1.8x1O'5）;B、0.10mol・1/匕乩冏22x1O'4）;::C、0.10mol•L_1NH4C1（NH3・H20的厶=1.8x1O'5）;D、0.10mol・U苯酚（A>1.1::x10_1°）:»8.碘量法测定矿石中及合金中的铜时，由于Fe'的存在而干扰测定。为消除干扰，可力口,IV;入（）；•A、EDTA;B、NH4HF2;C、盐酸務胺；D、H3PO4;•9.已知在0.5mol/LH2S04介质中，（Ce4+/Ce3+）=1.44V0

4、（F尹/F尹）=0.68V。计算此条件下]；以0.lOOrnol/LC尹滴定0.100mol/LF尹至化学计量点时，反应物及滴定产物的浓度（）；:（A）[Ce"]=[Fe"]=l.8xl（pmol•L_1,[Ceu]=[Feu]«0.050mol•L_1::（B）[Ce4+]=[Fe3+]«0.050mol・L=[Ce3+]=[Fe2+]=2.Ox10-8mol・1/；:（0[Ce"]=[Fe2+]=0.047mol-L",[Ce34]=[Fe34]=0.003mol-「：:（D）[Ce"]=[Feu]=0.047mol•L_1,[Ce3*]=

5、[Fe2*]=0.003mol•L_1；:10.用EDTA滴定Ca",Mg",若溶液中存在少量Fe"和Al*将对测定有干扰，消除干扰[»的方法是（）»;（A）加KCN掩蔽Fe",力口NaF掩蔽Alu;:;（B）加入抗坏血酸将F/还原为Fe",加NaF掩蔽Al3+;:;（0采用沉淀掩蔽法，加NaOH沉淀Fe"和A广；;:（D）在酸性条件下，加入三乙醇胺，再调到械性以掩蔽Fe"和Alt::二、填空题（每空1分,共21分）：:1、Na2S2Os溶液不稳定的主要原因是:;2、碘在水中的溶解度小而挥发性强，所以配制标准溶液时，将一定量的【2溶于］;浓溶液

6、中。：；3、0.1000mol-L-1的Ce决滴定同浓度的Fe"时,其滴定突跃范围0・86一1・26V,而二苯［［胺磺酸内指示剂的变色范围为0.8厂0.87V之间，造成终点过早现象。可在试液中加入］:试剂，使电对的电位降低，从而使滴定的突跃范围::,使二苯胺磺酸钠成为合适的指示剂。：:4、作为金属指示剂，鎔黑T应在pH溶液中使用。终点时溶液由酒红色::变为色。：:5、已知II2C2O46勺pA>12.8;pA>4.19丄0广的质子形成常数lg^=,:；lg炉。：:6、在实际工作中，为了使用方便而计算结果又与实际情况相符，可以在斯特方程式中：:用

7、代替标准电极电位。［;7、莫尔法测定C1「含量时，若指示剂K2CrO4用量太大时将会引起终点的到达。;:对测定结果的影响为误差。：:8、沉淀形成的类型除了与沉淀的本质有关外，还取决于沉淀时的和］:的相对大小。形成晶形沉淀时是速度大于］:速度。：:9、已知AgCl的^p=l.7xIO'10,Ag2CrO4的A；=2.4x10'120这两种沉淀中溶解度大的是::io.佛尔哈德法所选用的指示剂是。:%9:三、问答题（每小题10分,共21分）：II:1.用HC1中和Na2CO3溶液至pH=10.50和pH=6.00时，溶液中各有哪些组分？其中主要:［组

8、分是什么？当中和至pH<4.0时，主要组分是什么？［;2.用EDTA滴定Ca"、Mg"时，可用三乙醇胺、KCN掩蔽Fe",但抗坏血酸或盐酸经胺则］［不