[精品]分析化学试卷5

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1、“分析化学”课程考试试卷命卷人审卷人审核人—、填空题：（10+3（第5小题）=13分）L间接碘量法的主要误差来源为和两种。2.影响沉淀纯度的因素有和。3.EDTA的酸效应随溶液的PH增大而o（变小、变大）。4.沉淀滴定法屮摩尔法的指示剂是；佛尔哈徳法的指示剂是o5.已知在1mol.L'HCl介质中EFe3+/Fe2+=0・68V；Esn4+/Sn2+=0.14V,则下列滴定反应：2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4'化学计量点吋的电位为。6.重量分析法中同离了效应使沉淀的溶解度（增大、减小）；而酸效应则使沉淀的溶解度（增人、减小）7.酸碱

2、指示剂变色的pH范围为o二、选择题（10分）题号891011121314151617答案8.用相同的方法对伽°2试样平行测定三次，这三次测定结果相接近的程度称为（）。A.准确度B.误差C.精密度D.偏差9.下列哪个化合物可用做标定HCL溶液的基准物质（）。ANa2C2O4b.N^BQ厂10比0C.NaOHD.KHCgHQ以上物质均为优级纯。10.在lmol•I/H2SO1溶液中,E°Ce4vce3>=l.44V；E°Fe37Fe2+=0.68V；以Ce‘滴定F/时，最适宜的指示剂为A.二苯胺磺酸钠（E°1fO.84V）B、邻苯氨基苯甲酸（E0

3、/m=O.89V）C.邻二氮菲-亚铁（E0/In=l.O6V）D、硝基邻二氮菲■亚铁（E®沪1.25V）11•当没有其它副反应而只有络合剂Y与IT的副反应时，则条件稳定常数与稳定常数Z间的关系为（）。A.Kmy=Qy（h）KmyK'B.MY_MY=K抽丫aY（H）12.应用佛尔哈德法测定C「时，若没冇加入硝基苯，则测疋结果将会A.偏高B.偏低C.无影响D.难预测13•—有色溶液符合比耳定律，浓度为C时，透光率为T,当浓度增大一倍时，透光率为A.1/2TB.2TC.五D.T214.用0.02mo1•L1KM11O4溶液滴定0.1mol•L1F/

4、溶液和用0.002mo1・L1KMnO4溶液滴定0.1mol・L1溶液两种情况下滴定突跃的大小将：A、相同B、浓度大突跃就大C、浓度小的滴定突跃就小D、无法判断15.晶形沉淀的沉淀条件可概括为：A.浓热慢搅陈B.稀热慢搅陈C.稀冷慢搅陈D.浓热快搅陈16.符合比耳定律的冇色溶液若稀释时，其最大吸收峰的位置如何变化（）。A、向长波方向移动B、向短波方向移动C、不移动但高峰值降低D、不移动但高峰值升高17.按照酸碱质子理论，卜-列物质屮何种具有两性（）A.H3PO4B.PO占C.S厶D.HS-三、判断题（5分）题号1819202122答案（答“是

5、”或“否”18.佛尔哈德法中，指示剂与标准溶液（滴定剂）之间反应为沉淀反应19.配制曲加。4标准溶液吋，须釆用间接配制法进行配制20.氧化还原滴定屮，K伽法可在HC1介质中进行21.所谓条件电位，即指在某-•特定条件下，该电对氧化型和还原型的总浓度均为1mol.L'1（或比值为）时的实际电位22.沉淀的类型与聚集速度和定向速度有关，其中定向速度大小主要相关因素是物质的极性四、名词解释（3+4=7分）23•化学计量点24.条件形成常数Kmy五、计算题（10+10+10+12+13=55分）24.计算CuS在pH=7.0时的溶解度.（不考虑S?•

6、的水解）已知CuS的Ksp二6.0X10'3624.在0.10inol/LHCl介质中,用0.2000mol/LFe3＞滴定0.10mol/LSn2试计算在化学计量点时的电位及英突跃范围。在此条件中选川什么指示剂，滴定终点打化学计量点是否一致?己知在此条件F,Fe3+/Fe2+电对的E°=0.73V,Sn4+/Sn2+电对的E°=0.07V。25.有50.00mL含Cd2+5.0pig的溶液，用10.0mL二苯硫腺■氯仿溶液萃取（萃取率~100%）后,在波长为518nm处，用1cm比色皿测量得&0.445。求吸收系数摩尔吸收系数k、桑徳尔系

7、数S。28・倂蓝黑R的酸解离常数Kai=10汽©2=10-巴它与镁络和物的稳定常数KMgin=107-6.(1)计算pH=10.0时的pMgt；(2)以0.02000mol・L“EDTA滴定2.0xe2mol・L“Mg2：计算终点误差；已知aMg（OH）=0,ay

8、计算终点误差logKcUY=18.80,pH=10.0时,aY