【精品】分析化学试卷汇总

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1、无机及分析化学试卷（分析部分）一一.一.单项选择题（（按题中给出的字母A、B、C、D,您认为哪一个是正确的，请写在指定的位置内）二1、在滴定分析中，能产生系统误差的是：（）A.试样未经充分混匀；B.使用的基准物纯度达不到要求；C.天平的零点稍有变动；D.滴能管读数最后一位估il-不太一致sts是：答（c.D.一石2、H次测定结果平均值的标准偏差安与单次测量结杲的标准偏差S之间'的关系3、某学生测定铁矿屮铁白分含量，测得的数据是47.53,47.51,47.55。用Q检验法确定第四次测定时不被舍弃的最高值为5=4,Qo.9（）=0.76）:A.47.77;B.47.

2、80;C.47.57;D.47.614、用甲醛法测定馁盐中氮（M—14.01）的含量。0.15g试样耗去20mL0」0mol・L“NaOH溶液，则试样中N的含量约为：A.40%;B.23%;C.19%;D.9%5、0」molL"1NH+4C1溶液[H*]的计算公式应选择:A.[FT]=厌疋：B.Q心・心；C.[H]=、匹;D.[H+]二于:A.0.001117;B.().006936:C.T0.005585;D.0.1000-形成的配合物的颜色7、在直接EDTA配位滴定卩一C:剂打被测金属离子终点所呈现的颜色>A.金属指示•指示剂的颜色9B.游离金属测金属离所形成

3、的介物颜色C.EDTA与被B项的合色D.上述A项6、KMnO4溶液的浓度为0.02000mol・L“，贝U£匕嗣（MFc=55.85gmor'）的值（单位：g/mL）等8、A.[Ag+]=[CF];B.[Ag(NH+3)2]=[CF];C.[Ag+]+[Ag(NH+++3)2]=[CF]-[AgNH3];D.[Ag][CF]=^ap,AgC1+C.Ba2+;D.NO3一A.Na;二•填空题0-C00K-C00H的共轨碱的离解常数是_________________14、某含SO23+24-试液中有少量杂质Fe,N03-o用BaCl2沉淀SO4-时，则沉淀BaSO4

4、优先吸附：2•某弱碱性指示剂的离解常数Kin=1.5x10^0此指示剂的变色范围为_________________________________________。3•在极稀溶液中，甲基橙的理论变色点为pH=3.4,今向溶液中加入一定量的NaCl,则甲基橙的理论变色点将________________________。的仃1•汎0"心2=2・9X10巴4•已知H2C2O4的pK2a】=12.8,p^a2=4.190则C2O4-的质子形成常数1凶二_______________________________,k瞩=________________________

5、_。5•将含MgO约50%的试样，经溶解后定容成250mLo吸取25mL该溶液，用0・02()11101・「EDTA滴定试样中MgO(M=40.31g.moF9)的含量，则试样称取量范围为________________________________________________________。9在配位滴定小，必须在酸性溶液中使用的指示剂是：6•在氧化还原滴定过程中，溶液中氧化剂电对和还原剂电对的电位____________________________________________o7•间接碘量法测定Cu2+,除了加入过量KI外，还加入了KSCNo若K

6、SCN与KI同时加入,会使测定结果o8•已知难溶盐BaSO10-1-14的心二l.lxlO",H2SO4的Ka2=1.02x103则BaSO4在纯水中的溶解度是molL,在O.lOmolL,BaCl-12溶液中的溶解度是_______________________________________________________________mol-L(不考虑盐效应)。9•银量法可以测定____________________、__________________等离子。三•多项选择题(按题中给出的字母A、B、C、D,您认为哪些是正确的，请写在指定的位置内)1.

7、下列叙述止确的是:A.精密度指多次测定结果之间的一致程度；B.准确度指测定平均值与真值接近的程度；C.精密度高，准确度一定高；D.精密度高，系统误差一定小2.使测定结果产牛正误差的情况是：A.标定NaOH溶液的邻苯二甲酸氢钾中含有少量的邻苯二甲酸；B.以HC1标准溶液测定碱液总碱量，滴定管肉壁挂冇液珠；C.以K2Cr2O7为基准物标定Na2S2O3溶液的浓度，部分12挥发了；D.使用了部分风化的硼砂标定HC1溶液的浓度3.在NH3存在下以EDTA滴定Zn2+,下列所述因素中，能增大其滴定的pZn突跃范围的是：A.适当增加酸度；B.增加NH3的浓度；C.降低NH3浓

8、度；D.降